Página 1 de 1
Conceitos de mol e constante de Avogadro
Enviado: 22 Abr 2019, 21:12
por VctMR
Considerando os conceitos de mol e do valor da constante de Avogadro, é correto afirmar:
A) Um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio.
B) Um mol de água contém 6,02.10²³ átomos.
C) O padrão de medida para a quantidade de matéria é o oxigênio (O^16), por ser mais estável e abundante do que o carbono.
D) O número de moléculas de gás cloro contidas em 1.75 mol corresponde a 10.5x10^24 moléculas.
Olá! Qual o erro da alternativa B? Na alternativa C, vi uma resolução em que dizia que "o padrão de medida é o carbono-12", isso procede?
Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro
Enviado: 22 Abr 2019, 21:20
por snooplammer
VctMR escreveu: ↑22 Abr 2019, 21:12
Qual o erro da alternativa B?
1 mol de água tem aproximadamente [tex3]6,022\cdot10^{-23} \ moléculas \ de \ H_2O[/tex3]
VctMR escreveu: ↑22 Abr 2019, 21:12
"o padrão de medida é o carbono-12", isso procede?
Sim
Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro
Enviado: 22 Abr 2019, 21:32
por Planck
VctMR escreveu: ↑22 Abr 2019, 21:12
B) Um mol de água contém [tex3]6,02\cdot 10^{23}[/tex3]
átomos.
Cada molécula de água tem [tex3]3[/tex3]
átomos, [tex3]1[/tex3]
de oxigênio e [tex3]2[/tex3]
de hidrogênio.
Se uma molécula de água tem [tex3]2[/tex3]
átomos de hidrogênio, [tex3]1[/tex3]
mol de moléculas têm ([tex3]1 \cdot 2[/tex3]
) [tex3]2[/tex3]
mol (ou [tex3]12,04 \cdot 10^{23}[/tex3]
) de átomos de hidrogênio.
Se cada molécula de água tem [tex3]1[/tex3]
átomo de oxigênio, [tex3]1[/tex3]
mol de moléculas de água têm ([tex3]1\cdot 1[/tex3]
) [tex3]1[/tex3]
mol (ou [tex3]6,02\cdot 10^{23}[/tex3]
) de átomos de oxigênio.
Apenas complementando o
snooplammer.
Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro
Enviado: 22 Abr 2019, 23:50
por VctMR
Na alternativa C, como assim "padrão de medida para quantidade de matéria". À que isso se aplica?
Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro
Enviado: 22 Abr 2019, 23:54
por snooplammer
VctMR escreveu: ↑22 Abr 2019, 23:50
Na alternativa C, como assim "padrão de medida para quantidade de matéria". À que isso se aplica?
Tem no Wikipédia sobre isso, se não me engano. Se não tiver, amanhã eu procuro sobre
Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro
Enviado: 23 Abr 2019, 02:21
por MateusQqMD
Olá, Pessoal. O item c) está errado pois as massas atômicas dos elementos, e portanto as massas moleculares das substâncias, são expressas na unidade [tex3]u[/tex3] (unidade unificada de massa atômica que equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3]
da massa do carbono de massa 12).
Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro
Enviado: 23 Abr 2019, 10:02
por Jigsaw
MateusQqMD escreveu: ↑23 Abr 2019, 02:21
Olá, Pessoal. O item c) está errado pois as massas atômicas dos elementos, e portanto as massas moleculares das substâncias, são expressas na unidade
[tex3]u[/tex3] (unidade unificada de massa atômica que equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3]
da massa do carbono de massa 12).
MateusQqMD, eu sempre fiquei intrigado com esse padrão do C12, supondo que uma pizza represente o isótopo C 12, de tal forma que se dividirmos a pizza em 12 pedaços cada pedaço equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3]
da massa do carbono 12, que seria a unidade de massa atômica, assim todas as massas dos demais elementos seriam multiplos desse "pedaço padrão" de pizza, então se pegarmos o S, a massa corresponderia a 32 pedaços de pizza (32 uma), o O teria 16 pedaços de pizza (16 uma), e assim por diante, correto? Mas então não poderíamos adotar simplesmente a massa de 1 g como padrão para todos os elementos? seria devido a massa do C 12 ser de 12,01078 g, ou seja, esses decimais seriam um fator impeditivo para a adoção de 1 g como padrão?
Re: Conceitos de mol e constante de Avogadro
Enviado: 23 Abr 2019, 11:33
por MateusQqMD
Jigsaw escreveu: ↑23 Abr 2019, 10:02
MateusQqMD escreveu: ↑23 Abr 2019, 02:21
Olá, Pessoal. O item c) está errado pois as massas atômicas dos elementos, e portanto as massas moleculares das substâncias, são expressas na unidade
[tex3]u[/tex3] (unidade unificada de massa atômica que equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3]
da massa do carbono de massa 12).
MateusQqMD, eu sempre fiquei intrigado com esse padrão do C12, supondo que uma pizza represente o isótopo C 12, de tal forma que se dividirmos a pizza em 12 pedaços cada pedaço equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3]
da massa do carbono 12, que seria a unidade de massa atômica, assim todas as massas dos demais elementos seriam multiplos desse "pedaço padrão" de pizza, então se pegarmos o S, a massa corresponderia a 32 pedaços de pizza (32 uma), o O teria 16 pedaços de pizza (16 uma), e assim por diante, correto? Mas então não poderíamos adotar simplesmente a massa de 1 g como padrão para todos os elementos? seria devido a massa do C 12 ser de 12,01078 g, ou seja, esses decimais seriam um fator impeditivo para a adoção de 1 g como padrão?
É isso mesmo. Acredito que não sejam adotadas as medidas convencionais (grama, decigrama, etc) pela própria dificuldade em si de se expressar um valor tão pequeno, 1 u equivale a aproximadamente 1,6 [tex3]\cdot[/tex3]
10
-24 g, daí trabalhar com números assim não é tão interessante.