FISMAQUIM, primeiro indicamos a distribuição eletrônica:
De acordo com a distribuição eletrônica do As:
[tex3]As: 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 3d^{10}\ 4p^3[/tex3]
[tex3]As: K = 2\ L = 8\ M = 18\ N = 5[/tex3]
Observando a configuração mais energética temos:
[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
4s2 [tex3]\hspace{1,0cm}[/tex3]
4p3
Procedendo com a hibridização dos orbitais:
[tex3]\boxed{\uparrow\ }\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
4s1 [tex3]\hspace{1,3cm}[/tex3]
4p3 [tex3]\hspace{1,3cm}[/tex3]
4d1
[tex3]\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
sp3d
Fórmula = AX5 ou AL5
geometria = bipiramide trigonal
hibridização = sp3d
maior(es) ângulo(s) = 90 º e 120 º
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O total de isômeros podem ser definidos como:
AsBr2(CH3)3
AsBrCH3Br(CH3)2
As(CH3)2Br2CH3
RESPOSTA: Portanto a opção correta é a alternativa a) sp³d e 3