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Um laboratorista pesou separadamente uma amostra I, de hidróxido de sódio (NaOH), e uma amostra II, de óxido de cálcio (CaO), e, como não dispunha de etiquetas, anotou somente a soma das massas das amostras (I + II) igual a 11,2 g.
Cada uma das amostras I e II foi tratada separadamente com ácido sulfúrico (H2SO4) produzindo, respectivamente, sulfato de sódio (Na2SO4) mais água (H2O) e sulfato de cálcio (CaSO4) mais água (H2O). Considere o rendimento das reações em questão igual a 100%.
Sendo a soma das massas dos sais produzidos (Na2SO4 + CaSO4) igual a 25,37 g, então a massa da amostra I de hidróxido de sódio (NaOH) e a massa de amostra II de óxido de cálcio (CaO) são, respectivamente:
a)6,8g e 4,4g.
b)10,0g e 1,2g.
c)4,5g e 6,7g.
d)2,8g e 8,4g.
e)5,5g e 5,7g.

Exercício pesado, demorei pra encontrar um padrão, mas é bem simples, veja:
[tex3]2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2SO4\\
2mol:1mol\\
2.40g.a:142g.a[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2SO4\\
2mol:1mol\\
2.40g.a:142g.a[/tex3]

[tex3]CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\\
1mol:1mol\\
56g.b:136gb[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\\
1mol:1mol\\
56g.b:136gb[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
80a+56b=11,2\\
142a+136b=25,37
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
80a+56b=11,2\\
142a+136b=25,37
\end{cases}[/tex3]

Resolva que acaba o exercício.

Essa é pesada, eu ein.... caso especial??