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Tendo por base as observações a seguir, assinale a alternativa que apresenta os elementos colocados em ordem decrescente de força como redutor.

• O sódio metálico reage vigorosamente com a água, enquanto o magnésio metálico não apresenta reação com a água.

• Um prego de ferro, imerso em solução contendo íons cobre, fica coberto por uma camada de cobre metálico.

• Um pedaço de fio de cobre, colocado em solução de nitrato de prata, torna-se prateado e a solução adquire a cor azulada típica de íons de cobre.

• Uma fita de magnésio metálico reage com ácido clorídrico diluído mais rapidamente do que o prego de ferro.

a) Na > Fe > Cu > Ag > Mg
b) Na > Mg > Fe > Cu > Ag
c) Mg > Ag > Cu > Fe > Na
d) Ag > Cu > Fe > Mg > Na
e) Na > Mg > Ag > Cu > Fe

Alguém pode me explicar o reciocínio,sem que haja necessidade da consulta da fila de eletropositividade?

Quem reage violentamente com á agua são os metais alcalinos, e sabemos que eles são os mais eletropositivos.
Como nada é sobre outro alcalino só é o primeiro.
Um prego de ferro, imerso em solução contendo íons cobre, fica coberto por uma camada de cobre metálico.
Isso você estuda em físico-química, pilha. Basicamente o que ocorre é :
Semi reação de oxidação : [tex3]Fe+2e^{-}\rightarrow Fe^{2+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Fe+2e^{-}\rightarrow Fe^{2+}[/tex3]

Semi reação de redução: [tex3]Cu^{2+}\rightarrow Cu+2e^{-}[/tex3]

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[tex3]Cu^{2+}\rightarrow Cu+2e^{-}[/tex3]

Somando tudo:
[tex3]Fe+Cu^{2+}\rightarrow Fe^{2+}+Cu[/tex3]

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[tex3]Fe+Cu^{2+}\rightarrow Fe^{2+}+Cu[/tex3]

Assim fica fácil vê quem oxida e quem reduz.
Um pedaço de fio de cobre, colocado em solução de nitrato de prata, torna-se prateado e a solução adquire a cor azulada típica de íons de cobre.
[tex3]Cu+2AgNO3\rightarrow Cu(NO_3)_2+Ag_2[/tex3]

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[tex3]Cu+2AgNO3\rightarrow Cu(NO_3)_2+Ag_2[/tex3]

Reação de deslocamento, com a prata sendo reduzida (agente oxidante) e o cobre oxidado (agente redutor).
Uma fita de magnésio metálico reage com ácido clorídrico diluído mais rapidamente do que o prego de ferro.
Uma reação característica de simples troca:
[tex3]Mg+2HCl\rightarrow MgC_2+H_2\\
Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2[/tex3]

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[tex3]Mg+2HCl\rightarrow MgC_2+H_2\\
Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2[/tex3]

Em ambas as reações o hidrogênio é reduzido e o metal oxidado, mas como o magnésio reage mais facilmente chegamos que ele é mais eletropositvo.
É só enquadradar as desigualdades encontradas. Mas em uma prova eu iria pela fila de eletropositividade que é sucesso.