Estude! Com Prof. Caju

A uma temperatura elevada, 10 mol de PCℓ5 (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o PCℓ5 (g) se decompôs, transformando-se em PCℓ3 (g) e Cℓ2 (g). A quantidade de matéria de PCℓ5 (g), em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:

Tempo Quantidade de matéria de PCℓ5 / mol
t1 10
t2 6
t3 4
t4 4

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que,
a) em qualquer instante após t1 , a pressão do sistema é maior que em t1.
b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais.
c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.
d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual.

Boa tarde Aldeido!
[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
PCl_5 & PCl_3 & Cl_2&\text{Substâncias} \\
\hline
10 & 0 & 0 &\text{início=t1}\\
\hline
4 & 0& 0&\text{reagiu=t2,t3} \\
\hline
0&4&4&\text{formou}\\
\hline
6&4&4&\text{equilíbrio=t4}\\
\hline
\hline
\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
PCl_5 & PCl_3 & Cl_2&\text{Substâncias} \\
\hline
10 & 0 & 0 &\text{início=t1}\\
\hline
4 & 0& 0&\text{reagiu=t2,t3} \\
\hline
0&4&4&\text{formou}\\
\hline
6&4&4&\text{equilíbrio=t4}\\
\hline
\hline
\end{array}[/tex3]

Veja que todas as substâncias são gases, assim tendo um maior número de mols teremos uma maior pressão de cada gás, o que é fácil perceber pois:
[tex3]PV=nrt[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]PV=nrt[/tex3]

MafIl10 escreveu: ↑07 Abr 2018, 18:34 Boa tarde Aldeido!
[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
PCl_5 & PCl_3 & Cl_2&\text{Substâncias} \\
\hline
10 & 0 & 0 &\text{início=t1}\\
\hline
4 & 0& 0&\text{reagiu=t2,t3} \\
\hline
0&4&4&\text{formou}\\
\hline
6&4&4&\text{equilíbrio=t4}\\
\hline
\hline
\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
PCl_5 & PCl_3 & Cl_2&\text{Substâncias} \\
\hline
10 & 0 & 0 &\text{início=t1}\\
\hline
4 & 0& 0&\text{reagiu=t2,t3} \\
\hline
0&4&4&\text{formou}\\
\hline
6&4&4&\text{equilíbrio=t4}\\
\hline
\hline
\end{array}[/tex3]

Veja que todas as substâncias são gases, assim tendo um maior número de mols teremos uma maior pressão de cada gás, o que é fácil perceber pois:
[tex3]PV=nrt[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]PV=nrt[/tex3]

Obrigado. Não será responder as outras, pois eu consegui resolver por eliminatória sabendo que as outras estavam erradas.

Aldeido, não entendi muito bem. Você está com dúvidas nas outras alternativas?
b) Falsa, pois isso só ocorre no equilíbrio.
c) Falsa no equilíbrio a reação inversa e direta possuem velocidades iguais!
d) Falsa vide a tabelinha!
Se não teve dúvida, desconsidere, abraço!