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Considere os seguintes potenciais- padrão de redução:

[tex3]Ag^+ + e^- \longrightarrow Ag^0[/tex3]

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[tex3]Ag^+ + e^- \longrightarrow Ag^0[/tex3]

Eº = + 0,80 V
[tex3]Cu^{2+} + 2e^- \longrightarrow Cu^0[/tex3]

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[tex3]Cu^{2+} + 2e^- \longrightarrow Cu^0[/tex3]

Eº = + 0,34 V
[tex3]Fe^{2+} + 2e^- \longrightarrow Fe^0[/tex3]

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[tex3]Fe^{2+} + 2e^- \longrightarrow Fe^0[/tex3]

Eº = - 0,44 V

A respeito desses sistemas foram feitas as seguintes afirmações

I) Quando se mergulha uma lâmina de ferro metálico numa solução contendo íons de [tex3]Cu^{2+}[/tex3]

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[tex3]Cu^{2+}[/tex3]

, ocorre deposição de cobre metálico sobre o ferro.
II) Quando se mergulha um fio de cobre metálico numa solução contendo íons [tex3]Ag^+[/tex3]

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[tex3]Ag^+[/tex3]

, ocorre deposição de prata metálica sobre o fio de cobre.
III) Se for montada uma pilha com os pares [tex3]Fe/Fe^{2+} \ e \ Cu^{2+}/Cu[/tex3]

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[tex3]Fe/Fe^{2+} \ e \ Cu^{2+}/Cu[/tex3]

nas condições-padrão, o eletrodo de ferro metálico funcionará como o ânodo da pilha. A afirmação está correta em:

a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e III apenas.
e) I, II e III.

I) O potencial de redução do cobre é maior que o do ferro, ou seja, o cobre se reduz em solução de íons ferro.
II) O potencial de redução dos íons prata é maior que o do cobre, portanto, a prata se reduz em solução de íons cobre.
III) Inicialmente temos que pilha indicada no item funciona, já que o potencial de redução do cobre é maior que o do ferro. O cátodo é onde ocorre a redução e o ânodo é onde ocorre a oxidação. Dessa forma, o eletrodo de ferro é o ânodo e o eletrodo de cobre é o cátodo.

Alternativa E.

Espero ter ajudado!