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Balanceamento por oxirredução
Enviado: 27 Abr 2017, 09:14
por danimedrado
Qual o valor da soma dos coeficientes da equação, quando ela estiver balanceada com os menores inteiros possíveis?
CuS + HNO3 -> Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
Re: Balanceamento por oxirredução
Enviado: 27 Abr 2017, 10:26
por Bira
CuS + HNO
3 -> Cu(NO
3)
2 + S + NO + H
2O
Primeiramente precisamos determinar o
nox para cada uma das substâncias a fim de determinar qual está oxidando e qual está reduzindo, lembre-se que cada substância composta deve ter o somatório do
nox sendo igual a 0, ou o valor da carga no caso de íons.
Fazemos então:
- CuS: O Enxofre (S), por ser da família 6A, tem nox -2, consequentemente, [tex3]noxCu=+2[/tex3]
HNO3: O Hidrogênio tem nox +1, e o Oxigênio -2, consequentemente [tex3]noxN + (1*1-2*3)=0[/tex3]
, dessa forma noxN = +5
Cu(NO3)2: O Cobre pode assumir nox +1 e +2, no entanto, por estar em um sal, lembre-se que o Cobre não consegue se apresentar com oxidação +1 em soluções aquosas*, logo no sal resultante ele terá configuração +2. Portanto: [tex3]2*(noxN-3*2)+2=0[/tex3]
, logo noxN = +5
S: O Enxofre (S), por estar apresentado como substância simples, tem seu nox = 0
NO: [tex3]noxN - 2 = 0[/tex3]
, logo noxN = +2
H2O: Nox do Hidrogênio(+1) e Oxigênio(-2) não se alteram quando estão formando água [tex3]2*1-2=0[/tex3]
Observe então que as espécies que oxidaram e reduziram foram o Enxofre (S), presente em CuS (-2) e S (0), e o Nitrogênio (N), presente em HNO
3 (+5) e NO (+2), respectivamente. Assim fazendo o [tex3]|\Delta nox|[/tex3]
, temos 2, vindo do Enxofre e, 3 vindo do Nitrogênio, logo pomos esses valores na equação da seguinte forma, invertendo:
CuS + HNO
3 -> Cu(NO
3)
2 + 3S + 2NO + H
2O
E terminamos com:
3CuS + 8HNO
3 -> 3Cu(NO
3)
2 + 3S + 2NO + 4H
2O
*Há duas exceções "comuns" para sais: CuCN e CuCl
Re: Balanceamento por oxirredução
Enviado: 02 Mai 2017, 17:06
por danimedrado
Obrigada!