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Acerte a seguinte equação Redox usando as regras por si conhecidas:

$FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O$

É difícil, ou pelo menos eu não sei como fazer para clocar os estados de oxidação de cada elemento usando o látex, por isso tentemos desse modo:

No $FeSO_4$ , o estado de oxidação do ferro é $+2$ , já que íon sulfato tem carga $-2$ .
No $Fe_2\left(SO_4\right)_3$ , o estado de oxidação do ferro é $+3$ , pelo mesmo motivo acima.
Logo, o íon ferro oxidou, pois perdeu elétrons.
A varição de seu número de oxidação foi: $\left|+3-(+2)\right| \times 2=2$

No $KMnO_4$ , o estado de oxidação do manganês é $+7$ , já que íon óxido é $-2$ e o íon potássio é $+1$ .
No $Mn\SO_4$ , o estado de oxidação do manganês é $+2$ , já que íon sulfato tem carga $-2$ .
Logo, o íon manganês reduziu, pois ganhou elétrons.
A varição de seu número de oxidação foi: $\left|+2-(+7)\right| =5$

$FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O$

Vamos iniciar o acerto dos coeficientes pelo segundo membro:
Coloquemos 5 no $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ e 2 no $MnSO_{4}$

$FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O$

Note que há 10 átomos de ferro no segundo membro e, por isso, temos que colocar 10 no $FeSO_4$ para acertarmos o ferro no primeiro membro.

$10 \ FeSO_{4}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O$

Procuremos sempre acertar o menos comum de maior índice. Como há 2 potássios no segundo membro, coloquemos 2 no $KMnO_4$ :
$10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O$

Por hora, o hidrogênio já está certo.
Note que há 11 enxofres no primeiro membro e 18 enxofres no segundo membro. para acerta esse elemento, coloquemos 8 no $H_2SO_4$ :
$10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+8 \ H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O$

Agora desbalanceamos o hidrogênio, então coloquemos 8 na água:

$10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+8 \ H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8 \ H_{2}O$

A equação já está balanceada, note ainda que há 80 oxigênios em cada membro.

Espero ter ajudado!

Eu tentei com a reac;cão FeS + HNO3-> Fe2S3O12+NO+H2O
Mais não consegui, obtive Ferrooo: |+2-(+15)|.2=26 e Nitrogenio |+5-(+2)|.1=3 depois basta trocar, mas não deu certo, não sei onde falhei, mas já entendi o processo de acerto.

Mestre, Ferro tem nox +10 em FeSO4 e o mangans é +7 em KMnO4 e +10 em MnSO4

+10;-2;-2(FeSO4) + +1;+7;-2(KMnO4)+ +1;+6;-2(H2SO4) -> +15;-2;-2(Fe2S3O12 ou Fe(SO4)3 ) + +10;-2;-2(MnSO4) + +1;+6;-2(K2SO4) + +1;-2(H2O)

Se formos a fazer, tudo vai dar zero, não como o Mestre determinou os Noxs, a partir daqui relacionei:

FeSO4-> Fe2S3O12 -> Delta Ferro= | 10-(+15)|.2=10;

FeSO4->K2SO4-> Delta Enxofre=| -2-(+6)|.1=8;

KMnSO4-> MnSO4-> Delta Manganes= |7-(+10)|.1=3;

H2SO4-> MnSO4-> Delta Enxofre=|6-(-2)|.1=8

Foi como eu fiz a determinação dos Noxs, e achar as variações. não sei onde errei Mestre,

Veja:
$FeSO_4$

Note que o oxigênio tem nox = -2, sempre que o oxigênio for um óxido ele tem esse estado.
Note ainda que o íon sulfato tem carga -2: $SO_4^{2-}$ .
Portanto, para haver equilíbrio de cargas o ferro tem carga +2.
Daí para o enxofre: $+2 + nox_S+4 \cdot (-2)=0 \Longleftrightarrow nox_S=+6$

$Fe_2(SO_4)_3$ :
Mesma que acima.
O íon sulfato tem carga -2, como há três desses íons a carga total negativa é -6. Logo a carga total positiva é +6, como há 2 átomos de ferro, o número de oxidação de cada átomos de ferro é +3.

Tente agora acertar os coeficiente. Deve ficar assim:

$10 \ FeSO_{4}+2 \ KMnO_{4}+8 \ H_{2}SO_{4}\rightarrow 5 \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2 \ MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8 \ H_{2}O$

Percebi Mesre! Em casos, em que na propria reacção eles já põe os noxs dos elemenos, eu considero como 0 ou uso os noxs dados?
Ex:. x^-2 + y-> x+z^-3 eu assumo direco que o nox é de x é -2, uma vez que ele não esá acompahado com ninguém era muio normal eu pôr 0

podendo esar muio errado, quero saber se o nox que o enunciado fornece nos deixamos de lado e consideramos 0 por que ele esá sozinho ou consideramos o nox já dado?

Eu não sei se entendi a dúvida, mas se temos um íon:
$F^-$ , o $nox_{F} =-1$
$A\ell^{+3}$ , o $noc_{A\ell}=+3$
$A\ell^o$ , o $nox_{A\ell}=0$

$PO_4^{3-}$ , temos:
$nox_P+4 \cdot (-2)=-3$
$nox_P = +5$

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