(UNICAMP) Leis Ponderais
Enviado: 31 Out 2015, 18:36
Duas amostras de carbono, [tex3]C[/tex3]
, de massas iguais, foram totalmente queimadas separadamente, empregando-se oxigênio, [tex3]O_2[/tex3]
, num dos casos, e ozônio, [tex3]O_3[/tex3]
, no outro. Houve sempre combustão completa, produzindo somente [tex3]CO_2[/tex3]
.
A) A massa de dióxido de carbono, [tex3]CO_2[/tex3] , que se forma, é a mesma nos dois casos? Justifique sua resposta.
B) São iguais as quantidades, em moles, de [tex3]O_2[/tex3] e de [tex3]O_3[/tex3] consumidas nas duas reações? Justifique sua resposta.
Teremos as seguintes reações:
1°) [tex3]C_{(s)}+O_2_{(g)}\rightarrow CO_2_{(g)}[/tex3]
2°) [tex3]3C_{(s)}+2O_3_{(g)}\rightarrow 3CO_2_{(g)}[/tex3]
1°) Por que a massa de [tex3]CO_2[/tex3] é igual nos dois casos? O número de mols não interfere em nada? Da relação [tex3]m=n.M[/tex3] temos, que o número de mols é diretamente proporcional a massa, não?
2°) São consumidos 6 mols de [tex3]O_3[/tex3] e 2 mols de [tex3]O_2[/tex3] , não?
A) Sim, pois foram queimadas massas iguais de carbono.
B) Não, a quantidade em mols de [tex3]O_2[/tex3] consumida é maior.
A) A massa de dióxido de carbono, [tex3]CO_2[/tex3] , que se forma, é a mesma nos dois casos? Justifique sua resposta.
B) São iguais as quantidades, em moles, de [tex3]O_2[/tex3] e de [tex3]O_3[/tex3] consumidas nas duas reações? Justifique sua resposta.
Teremos as seguintes reações:
1°) [tex3]C_{(s)}+O_2_{(g)}\rightarrow CO_2_{(g)}[/tex3]
2°) [tex3]3C_{(s)}+2O_3_{(g)}\rightarrow 3CO_2_{(g)}[/tex3]
1°) Por que a massa de [tex3]CO_2[/tex3] é igual nos dois casos? O número de mols não interfere em nada? Da relação [tex3]m=n.M[/tex3] temos, que o número de mols é diretamente proporcional a massa, não?
2°) São consumidos 6 mols de [tex3]O_3[/tex3] e 2 mols de [tex3]O_2[/tex3] , não?
Resposta
A) Sim, pois foram queimadas massas iguais de carbono.
B) Não, a quantidade em mols de [tex3]O_2[/tex3] consumida é maior.