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Uma placa constituída por uma liga de estanho foi pesada e apresentou 500 mg foi solubilizada e o estanho presente reduzido completamente a estanho II por níquel metálico. Para a determinação do teor de estanho, foi feita uma titulação com 42 ml de uma solução 0,1 N de iodo. Calcule a porcentagem de estanho na liga metálica analisada.

A reação envolvida na titulação é:

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[tex3]Sn^{2+}_{(aq)}+I_2_{(aq)}\rightarrow Sn^{4+}_{(aq)}+2I^-_{(aq)}[/tex3]

O número de equivalente de

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[tex3]I_2[/tex3]

é:

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[tex3]neq_{I_2}=N \cdot V(\ell)=0,1 \cdot 0,042=0,0042 \equivalentes[/tex3]

Como na reação sempre 1 equivalente reage com 1 equivalente, o

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[tex3]neq_{Sn^{2+}}=0,0042 \ equivalentes[/tex3]

Temos ainda que:

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[tex3]neq_{Sn^{2+}=\frac{m_{Sn^{2+}}}{E_{Sn^{2+}}}[/tex3]

em que

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[tex3]E[/tex3]

é o equivalente-grama.
O

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[tex3]E_{Sn^{2+}}[/tex3]

na reação em questão é a

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[tex3]\frac{M_{Sn^{2+}}}{2}[/tex3]

, já que 1 mol de estanho liberam 2 elétrons.

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[tex3]E_{Sn^{2+}}=\frac{118,71}{2}=59,36 \ g[/tex3]

Daí:

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[tex3]neq_{Sn^{2+}=\frac{m_{Sn^{2+}}}{E_{Sn^{2+}}}[/tex3]

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[tex3]0,0042=\frac{m_{Sn^{2+}}}{59,36}[/tex3]

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[tex3]m_{Sn^{2+}}=0,2493 \ g[/tex3]

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[tex3]\%Sn=\frac{249,3}{500}\times 100=49,86\%[/tex3]

Espero ter ajudado!

Amigo, acho que vc esqueceu de passar 500mg para grama , ou estou errado?
Obrigado pela ajuda.

Note que a massa de estanho que eu achei está em gramas na parte final do cálculo.