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A pressão exercida por 12 g de um gás ideal na temperatura t, em ºC, num volume v, em litro, é 1,0 atm. Quando a temperatura é aumentada em 10ºC no mesmo volume, a pressão aumentou em 10%. Calcule a temperatura t e o volume v, sabendo que a massa molar do gás é 120 g/mol.

a) -173ºC e 0,82 L
b) -273ºC e 0,82 L
c) 173K e 8,2 L
d) 273K e 8,2 L
e) -373ºC e 8,2 L

Vamos utilizar inicialmente a equação de estado:
$\frac{P_1 \cdot V_1}{T_1}=\frac{P_2 \cdot V_2}{T_2}$

Com a transformação é isocórica (isovolumétrica), temos que $V_1=V_2$ , daí:
$\frac{P_1 }{T_1}=\frac{P_2 }{T_2}$

Lembrando que a temperatura T deve estar em kelvin:
$\frac{P_1}{T_{^oC}+273}=\frac{1,1 P_1}{T_{^oC}+10+273}$

Simplificando $P_1$ :
$\frac{1}{T_{^oC}+273}=\frac{1,1}{T_{^oC}+283}$
$T_{^oC}+283=1,1T_{^oC}+300,3$
$0,1T_{^oC}=-17,3$
$T_{^oC}=-173^o \ C$

Com a equação de Clayperon
$P \cdot V=\frac{m_{gas}}{M_{gas}} \cdot R \cdot T$
$1 \cdot V = \frac{12}{120}\cdot 0,082 \cdot (-173+273)$
$V=0,1 \cdot 0,082 \cdot 100=0,82\ \ell$

Espero ter ajudado!

Ajudou muito. Obrigado

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