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O crômio, com número de oxidação igual a +6, forma espécies com algumas propriedades diferentes como o cromato, $CrO_4^{2-}$ , e o dicromato, $Cr_2O_7^{2-}$ . Essas espécies, em solução aquosa, estão em equilíbrio, podendo o equilíbrio ser modificado acidificando ou basificando o meio.

$Cr_2O_7^{2-}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons 2 CrO_4^{2-}_{(aq)} + 2H^+_{(aq)}$

A solução de dicromato é alaranjada e o seu sal de bário é solúvel em água. A solução de cromato é amarelada e o seu sal de bário é pouco solúvel em água.
Se numa solução de dicromato de bário for adicionado ácido ou base modificando seu pH, é possível prever que:

a) adicionando HCl, o equilíbrio entre as duas espécies será deslocado no sentido de formação do íon dicromato, que na presença do íon bário formará um compostou pouco solúvel
b) adicionado NaOH, o equilíbrio entre as duas espécies será deslocado no sentido de formação do íon cromato, que na presença do íon bário formará um composto pouco solúvel
c) adicionado NaOH, o equilíbrio entre as duas espécies será deslocado no sentido de formação do íon dicromato, que na presença do íon bário permanecerá solúvel
d) adicionado HCl, o equilíbrio entre as duas espécies será deslocado no sentido de formação do íon cromato, que na presença do íon bário permanecerá solúvel

Resposta

Gab.: B

Veja, pelo equilíbrio apresentado, a adição de ácido desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido de consumir o ácido adicionado e a adição de base desloca o equilíbrio para a direita, pois os íons $OH^-$ adicionados, consumirão os íons $H^+$ , e para restaurar o equilíbrio, ele se desloca para a direita.
Dessa forma, se adicionarmos base, com o deslocamento para a direita, haverá também a formação de mais íons $CrO_4^{2-}$ , que junto com os íons $Ba^{2+}$ presentes, formarão o precipitado (composto insolúvel) de $BaCrO_4$ .

Espero ter ajudado!

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(UFV) Equilíbrio Químico

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