Estude! Com Prof. Caju

Enviado: **19 Jul 2014, 11:32**

(UFU-MG) Calcule a constante de equilíbrio [tex3]K_{p}[/tex3] da reação:

2[tex3]H_{2}[/tex3](g)+[tex3]S_{2}[/tex3][tex3](g)\rightarrow[/tex3] S[tex3]H_{2}[/tex3]S(g)
(obs: A seta indica equilíbrio)

a [tex3]750^{\circ}[/tex3]C, sabendo-se que o sistema em equilíbrio se encontra à pressão total de 15 atm e sendo as frações molares dos constituintes:

[tex3]H_{2}[/tex3]= 1/6
[tex3]S_{2}[/tex3]=1/3
[tex3]H_{2}[/tex3]S=1/2

Resp:. 1,8 [tex3]atm^{-1}[/tex3]

Enviado: **21 Jul 2014, 09:33**

Temos o sistema em equilíbrio:
$2 H_2_{(g)}+S_2_{(g)}\rightleftharpoons 2 H_2S_{(g)}$

A expressão da constante de equilíbrio do sistema é dada por:
$k_p=\frac{p^2_{H_2S}_{(g)}}{p^2_{H_2}_{(g)}\cdot p_{S_2}_{(g)}}$ , onde $p$ representa a pressão parcial de cada substância no equilíbrio.

Sabemos também que: $p_n=X_n \cdot P$ , ou seja, que a pressão parcial de uma substância genérica $n$ é o produto de sua fração molar $\left(X\right)$ pela pressão total $P$ .
$p_{H_2S}_{(g)}=\frac{1}{2} \cdot P$
$p_{H_2}_{(g)}=\frac{1}{6} \cdot P$
$p_{S_2}_{(g)}=\frac{1}{3} \cdot P$

Substituindo esses resultados na expressão da constante de equilíbrio:
$k_p=\frac{p^2_{H_2S}_{(g)}}{p^2_{H_2}_{(g)}\cdot p_{S_2}_{(g)}}$
$k_p=\frac{\left(\frac{1}{2}\cdot P\right)^2}{\left(\frac{1}{6}\cdot P\right)^2 \cdot \left(\frac{1}{3}\cdot P\right)}$
$k_p=\frac{\frac{P^2}{4}}{\frac{P^3}{108}}$
$k_p=\frac{P^2}{4}\cdot \frac{108}{p^3}=\frac{27}{P}=\frac{27}{15}=1,8$

Espero ter ajudado!

Estude! Com Prof. Caju

(UFU-MG) Equilíbrio químico

(UFU-MG) Equilíbrio químico

Re: (UFU-MG) Equilíbrio químico