Estude! Com Prof. Caju

Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCl, e uma de cloreto de cálcio, CaCl2. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico: Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que
a) a dissolução do CaCl2 diminui a energia cinética média das moléculas de água.
b) a dissolução do KCl é um processo exotérmico.
c) a entalpia de dissolução do CaCl2 é maior que zero.
d) a solubilidade do KCl aumenta com o aumento da temperatura.

É a letra D, mas como saber o porquê?

Dandarah, o gráfico de fato é esse?!
Esse que você postou está incompleto, pois no eixo das ordenadas (vertical) não está dizendo o que está se relacionando com o tempo (eixo horizontal). É o coeficiente de solubilidade?! É outra coisa?! Não tem nada escrito!

Bom, fazendo apenas pelas alternativas, sem relacionar com o gráfico, você consegue saber que é a letra D, pois sólidos aumentam a sua solubilidade com o aumento da temperatura. Exatamente o que acontece com o KCl que é um sal sólido.

Espero ter ajudado!
Att, Michele

Desculpa, Michele, eu não reparei que o gráfico estava incompleto.
O eixo das ordenadas é realmente a temperatura por ºC.


Então, sempre sólidos aumentam a sua solubilidade com o aumento da temperatura?
Obrigada!

Aham...
A solubilidade de sólidos aumenta com o aumento da temperatura.

Obs.: a solubilidade de gases diminui com o aumento da temperatura!

De nada! =)
Qualquer dúvida é só perguntar!!!

Obs: Há exceção entre os sólidos, o Sulfato de Cério Ce2(SO4)3 tem dissolução exotérmica.