Estude! Com Prof. Caju

Ácido carbônico é um eletrólito muito fraco que, em meio aquoso e em concentração 0,1 mol/L, apresenta o seguinte equilíbrio:
$H_2CO_3 + H_2O \rightarrow H_3O^+ + HCO3^-$
Se, a 200 mL dessa solução são adicionados aproximadamente 2 mL de solução aquosa de $NaOH$ , 0,1 mol/L, ocorre a(o)
(A) manutenção do equilíbrio do meio, pois não há íons $Na^+$ e $OH^-$ na equação.
(B) diminuição da concentração de $HCO3^-$ até o restabelecimento de novo equilíbrio.
(C) forte união do $Na^+$ do $NaOH$ ao $HCO_3^-$ formando composto sólido.
(D) aumento da concentração de $H_2CO_3$ até o restabelecimento de novo equilíbrio.
(E) consumo de $H3O^+$ e o aumento do pH do meio.

Considerando o equilíbrio:
$H_2CO_3 + H_2O \rightarrow H_3O^+ + HCO_3^-$

Com a adição de íons $OH^-$ , temos o consumo de íons $H_3O^+$ , formando água.
Como há retirada de $H_3O^+$ do equilíbrio, este, pelo Princípio de Le Chatelier, desloca-se para a direita, produzindo tentando restabelecer o equilíbrio. Vom isso há formação de mais íons $HCO_3^-$ e aumento do pH do meio.

Resposta E.

Espero ter ajudado!

vlw ajudou bastante

Eu fiquei com um pouco de dúvida nessa questão, tenho uma certa dificuldade com equilíbrio quando aborda características mais avançadas um pouco. Alguém poderia me ajudar?

Imagino que a reação seja assim:

1) Adiciona-se o ácido na água, que se ioniza parcialmente com um rendimento X (ou seja, sobram moléculas sem ionizar e as que ionizam cedem apenas um H+ como mostra a reação).

2) Adiciona-se NaOH na água, que se dissocia liberando Na+ e OH-.

3) As moléculas de OH- se juntarão com as de H3O- do ácido formando 2H2O.

4) As moléculas de Na+ se juntarão com as de HCO3- do ácido e formarão o sal, porém será uma união fraca.

5) Acontece então uma suposta neutralização do meio, o que desequilibra a reação no sentido direto, incentivando a produção de mais íons até que o equilíbrio seja restabelecido.

É isso mesmo ou cometi algum engano?!

Eu presumo que as outras alternativas estão erradas pois:

A) Existem sim os íons Na+ e OH- que causam desiquilíbrio.

C) A união é fraca, visto que o ácido carbônico é um ácido fraco e que não se ioniza completamente.

D) Diminuição de H2CO3 visto que seus íons foram neutralizados e foi necessário mais consumo do ácido para atingir novamente o equilíbrio.

Por que é que a alternativa B está errada?

As suas observações 1, 2, 3 e 5 estão corretas. Na 4 apenas acrescentaria que se forma um sal o $NaHCO_3$ que está totalmente dissociado em água, gerando os íons $HCO_3^-$ e $Na^+$ , o qual não precisamos escrever pois não participa do equilíbrio.

A alternativa B está errada, pois ao adicionarmos mais NaOH, os íons $H_3O^+$ são consumidos para formação de água. Com a diminuição desses íons, o sistema tenta restabelecer a sua concentração, produzindo mais $H_3O^+$ , e o equilíbrio se desloca para a direita, e nisso também acaba produzindo mais íons $HCO_3^-$ , aumentando a sua coocentração.

Espero ter ajudado!

Valdecir, com certeza você ajudou! Finalmente encontrei uma resposta digna de elogio, que esclareceu minha dúvida

+1!

Pessoal,

Desculpem-me pela ignorância, não sei se deveria perguntar aqui ou criar um novo tópico. Optei por aqui mesmo, porque a dúvida relaciona-se com o enunciado desta questão.

Sei que, por ser um ácido fraco, o ácido carbônico decompõe-se em H2O e CO2. Mas, às vezes, ele ioniza-se em H3O+ e HCO3-. Quando acontece um e quando acontece outro?
Seria: em meio aquoso ele ioniza-se e, quando formado no produto de reações quím., ele se decompõe?

Perdão mais uma vez, rs, mas se alguém puder me ajudar, ficarei muito grato.

Abs

Eu poderia dizer-lhe que sua colocação está correta, o ácido carbônico, em solução aquosa, ioniza-se em íons [tex3]H^+[/tex3] ou, se preferir em $H_3O^+$ e íons bicarbonato, caso contrário, ele se decompõe em gás carbônico e água.
Claro que para saber exatamente o que ocorre é necessário examinar o sistema em que a reação está ocorrendo.

Espero ter ajudado!

Muito obrigado, Valdecir!

+1!

Abs

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(Petrobras-2013) Equilíbrio

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