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São conhecidos três óxidos de ferro, FeO,Fe3O4 e Fe2O3. A partir dessas fórmulas, qual a relação entre as massas de oxigênio que se combinam com uma massa fixa de ferro na formação desses óxidos, expressa por uma relação simples?

O gabarito é 6:8:9

Mas, não entendi

Alguém poderia explicar esta resposta

FISMAQUIM, as três reações de formação são:

[tex3]2\text{Fe}+\text{O}_2 \rightarrow 2\text{FeO},[/tex3]

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[tex3]2\text{Fe}+\text{O}_2 \rightarrow 2\text{FeO},[/tex3]

a relação entre os números de mols de O2 e ferro é [tex3]n(O_2)=\frac{n(Fe)}{2}.[/tex3]

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[tex3]n(O_2)=\frac{n(Fe)}{2}.[/tex3]

[tex3]3\text{Fe}+2\text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4, \; \; n(O_2)=\frac{2n(Fe)}{3}.[/tex3]

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[tex3]3\text{Fe}+2\text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4, \; \; n(O_2)=\frac{2n(Fe)}{3}.[/tex3]

[tex3]4\text{Fe}+3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3, \; \; n(O_2)=\frac{3n(Fe)}{4}.[/tex3]

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[tex3]4\text{Fe}+3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3, \; \; n(O_2)=\frac{3n(Fe)}{4}.[/tex3]

Ou seja, para uma massa fixa de ferro (ou seja, um número de mols fixo), a proporção entre os números de mols (que também será a proporção entre as massas) de O2 que precisam reagir para que se dê a reação completa é [tex3]\frac{1}{2}:\frac{2}{3}:\frac{3}{4}.[/tex3]

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[tex3]\frac{1}{2}:\frac{2}{3}:\frac{3}{4}.[/tex3]

Para obtermos uma relação com números inteiros, multiplicamos todos por 12, obtendo então [tex3]\boxed{6:8:9}[/tex3]

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[tex3]\boxed{6:8:9}[/tex3]

παθμ, muito obrigado