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Um antiácido contém, em sua formulação, Mg(OH)2 em uma concentração de 1,2g/mL. Considerando que a concentração de HCl no suco gástrico é de 0,16 mol/mL, qual o volume de suco gástrico neutralizado pela ingestão de uma colher (3mL) desse antiácido?
a) 125mL
b) 250mL
c) 375mL
d) 750mL
e) 1000mL
tentei fazer tanto com os volumes permanecendo em mL como convertendo pra litro, mas nunca chego em 750mL, é sempre 0,75mL. Segue abaixo minha resolução:
Solução Mg(OH)2: C= 1,2g/mL; V= 3mL
Massa molar Mg(OH)2 = 58g/mol
1 mol de Mg(OH)2 - 58g
n mol - 1,2g
n= 1,2/58 = 0,02 mol [tex3]\therefore [Mg(OH)2]= 0,02 mol/mL[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\therefore [Mg(OH)2]= 0,02 mol/mL[/tex3]

Solução HCl: [HCl]= 0,16mol/mL
Volume de HCl neutralizado:
[Mg(OH)2]*VMg(OH)2 = [HCl]*VHCl / 2
VHCl= 2*[Mg(OH)2]*VMg(OH)2 / [HCl]
VHCl = 2*0,02*3/0,16
VHCl = 0,75mL

grzlrlph, você digitou o enunciado ERRADO, olhei varias Fontes e a concentração correta é 0,16 mol/L:

https://pir2.forumeiros.com/t86242-titulacao

Jigsaw veio escrito errado no livro então, olhei aqui e a concentração ta 0,16mol/mL por isso não tava dando certo kkk, valeu pelo aviso!