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Um gás monoatômico ideal sofreu uma expansão adiabática reversível, de um estado inicial 1 para outro estado final 2. Sobre essa transformação, foram feitas as seguintes afirmações:

I- Realizou-se um trabalho, em módulo, inferior ao de uma isotérmica entre os mesmos volumes V1 e V2.
II- Ocorreu um resfriamento do sistema gasoso.
III- O produto P.V diminui de valor à medida que a transformação adiabática evolui.

Estão corretas:
a) Apenas II.
b) Apenas I e II
c) Apenas II e III
d) Apenas I e III
e) Todas estão corretas

Olá;

I) Sim, o trabalho de uma isoterma entre V1 e V2 é sempre maior que o trabalho de uma adiabática entre os mesmos volumes.

II)Sim, [tex3]\Delta [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta [/tex3]

U = Q - W = -W, mas W > 0 (expansão), então [tex3]\Delta [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta [/tex3]

U < 0

III)Sim, Como [tex3]\Delta [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta [/tex3]

U < 0, a temperatura vai diminuindo, portanto como PV/T = cte, temos PV também diminuindo.