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considerando 100 mL de uma solução aquosa que
contém 0,4 g de NaOH, assinale o que for correto.
(Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)
A) O pH dessa solução é igual a 13.
B) O pH dessa solução é igual a 11.
C) Ao se adicionar 0,4 g de HCl a essa solução, o
pH será igual a 7.
D) Ao se adicionarem 100 mL de água a essa
solução, o pH será maior que 13.
E) Ao se adicionar 0,4 g de HNO3 a essa solução, o
pH será igual a zero.

nicoly2702 escreveu: ↑05 Mar 2024, 20:49 considerando 100 mL de uma solução aquosa que
contém 0,4 g de NaOH, assinale o que for correto.
(Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)
A) O pH dessa solução é igual a 13.
B) O pH dessa solução é igual a 11.
C) Ao se adicionar 0,4 g de HCl a essa solução, o pH será igual a 7.
D) Ao se adicionarem 100 mL de água a essa solução, o pH será maior que 13.
E) Ao se adicionar 0,4 g de HNO3 a essa solução, o pH será igual a zero.

nicoly2702,

[tex3]M=\frac{n}{V}=\frac{\frac{0,4}{40}}{0,100}=0,1=10^{-1}M[/tex3]

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[tex3]M=\frac{n}{V}=\frac{\frac{0,4}{40}}{0,100}=0,1=10^{-1}M[/tex3]

[tex3]NaOH\rightarrow Na^++OH^-[/tex3]

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[tex3]NaOH\rightarrow Na^++OH^-[/tex3]

[tex3][NaOH]=[OH^-]=10^{-1}M[/tex3]

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[tex3][NaOH]=[OH^-]=10^{-1}M[/tex3]

[tex3]pOH=-log[OH^-][/tex3]

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[tex3]pOH=-log[OH^-][/tex3]

[tex3]pOH=-log[10^{-1}][/tex3]

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[tex3]pOH=-log[10^{-1}][/tex3]

[tex3]pOH=1[/tex3]

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[tex3]pOH=1[/tex3]

[tex3]pOH+pH=14[/tex3]

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[tex3]pOH+pH=14[/tex3]

[tex3]\boxed{pH=14-1=13}[/tex3]

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[tex3]\boxed{pH=14-1=13}[/tex3]