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Para a preparação de uma solução de ácido clorídrico, um estudante de química pipetou 50 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de ácido clorídrico e a transferiu-a para um balão volumétrico de 100 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
Acerca da solução preparada, assinale o que for correto.

01) A concentração da solução final é de 0,01 mol/L.
02) O número de moles de ácido clorídrico presentes na solução inicial é igual ao numero de molas presentes na solução após a diluição em 100 mL de solução.
04) A concentração da solução inicial é maior do que a concentração final.
08) O pH da solução final e igual a 1.
16) A concentração de íons [tex3]H^{+}[/tex3]

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[tex3]H^{+}[/tex3]

presentes na solução final é igual a 0,1 mol/L.

Mariavica, você teria alguma dúvida em específico ou seria em todas as alternativas?

Todas as alternativas, por favor

Mariavica escreveu: ↑19 Dez 2023, 15:22 Para a preparação de uma solução de ácido clorídrico, um estudante de química pipetou 50 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de ácido clorídrico e a transferiu-a para um balão volumétrico de 100 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
Acerca da solução preparada, assinale o que for correto.

01) A concentração da solução final é de 0,01 mol/L.
02) O número de moles de ácido clorídrico presentes na solução inicial é igual ao numero de molas presentes na solução após a diluição em 100 mL de solução.
04) A concentração da solução inicial é maior do que a concentração final.
08) O pH da solução final e igual a 1.
16) A concentração de íons [tex3]H^{+}[/tex3]

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[tex3]H^{+}[/tex3]

presentes na solução final é igual a 0,1 mol/L.

02+04+08+16=30

Mariavica,

Para a preparação de uma solução de ácido clorídrico, um estudante de química pipetou 50 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de ácido clorídrico e a transferiu-a para um balão volumétrico de 100 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
Acerca da solução preparada, assinale o que for correto.

01) A concentração da solução final é de 0,01 mol/L.

n i = [ ] . V = 0,2 . 0,050 = 0,01 mols

[tex3]M=\frac{n}{V}=\frac{0,01}{0,1}=0,1\ M[/tex3]

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[tex3]M=\frac{n}{V}=\frac{0,01}{0,1}=0,1\ M[/tex3]

FALSA.

02) O número de moles de ácido clorídrico presentes na solução inicial é igual ao numero de molas presentes na solução após a diluição em 100 mL de solução.

n i = n f = 0,01 mols

VERDADEIRA.

04) A concentração da solução inicial é maior do que a concentração final.

[ ] i = 0,2 M > [ ] f = 0,1 M

VERDADEIRA.

08) O pH da solução final e igual a 1.

[tex3][H^+]_f=0,1=10^{-1}M[/tex3]

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[tex3][H^+]_f=0,1=10^{-1}M[/tex3]

[tex3]pH=-log[H^+][/tex3]

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[tex3]pH=-log[H^+][/tex3]

[tex3]pH=-log[10^{-1}]=-(-1)[/tex3]

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[tex3]pH=-log[10^{-1}]=-(-1)[/tex3]

[tex3]pH=1[/tex3]

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[tex3]pH=1[/tex3]

VERDADEIRA.

16) A concentração de íons [tex3]H^{+}[/tex3]

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[tex3]H^{+}[/tex3]

presentes na solução final é igual a 0,1 mol/L.

[tex3][HCl]=[H^+]=0,1\ M[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][HCl]=[H^+]=0,1\ M[/tex3]

VERDADEIRA.