Estude! Com Prof. Caju

Pessoal, estou com uma dúvida teórica.

Gostaria de saber qual a relação entre a energia de ligação e o comprimento delas, quero dizer, quanto maior o comprimento menor a energia para desfazer a ligação ou não existe essa relação ?

De regra geral, sim, mas não são as únicas considerações que temos. Vamos, considerar uma equação normal de força elétrica (nota, ela não é precisa para calcular as energias, mas serve para termos uma noção):

[tex3]F_2=\frac1{4\pi\epsilon_o}\cdot\frac{Q\cdot q}{d^2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]F_2=\frac1{4\pi\epsilon_o}\cdot\frac{Q\cdot q}{d^2}[/tex3]

Vamos, inicialmente, desconsiderar as cargas. Perceba que [tex3]\downarrow d=\uparrow F_e[/tex3]

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[tex3]\downarrow d=\uparrow F_e[/tex3]

, ou seja, quanto menos a distância entre o elétron e o núcleo, uma ligação com menor comprimento envolve uma energia maior, e na saída do elétron, essa energia é liberada, pense que, no infinito, a força de interação é nula, logo, a energia que estava ai teve que ir para algum lugar. Pense que, para separar os elétrons, o átomo precisa pegar seus elétrons de volta, pois a forçade disputa pelo elétron é relevante.



Dúvidas frequentes:

Mas se é assim, porque o elétron não é puxado para núcleo. Segundo Bohr, o elétron só poderia orbitar em distâncias fixas, os orbitais de energia, e por mais que não seja igual sua teoria inicial sugeriu, isso se confirma, a resposta também se encontra nos conceitos de física quântica, a ideia de pacotes não contínuos de energia.

Então quanto menor o cumprimento de onda, maior energia de ligação? De maneira geral, sim, mas existem exceções, afinal, a aproximação dos núcleos também geram uma repulsão. Por exemplo, algum compostos de Lídio e Belírio, ambos metais de segundo período da família 1A e 2A respectivamente. O raio atômico deles é tão pequeno que as ligações que eles fazem podem ser mais fracas que os elementos de terceiro período de suas famílias. Na química, regra mesmo pouco existe.

E ligações duplas e triplas? Elas aumentam consideravelmente a energia de ligação entre dois átomos.

Então, se for pensar dessa maneira, ligações duplas-sendo uma sigma e outra pi- devem possuir maior energia de ligação quando comparadas as simples ?. Visto que a pi deve aproximar os átomos.