Página 1 de 1
Termodinâmica química
Enviado: 05 Mar 2021, 15:54
por Deleted User 23699
Calcule dU e dH para a transformação de um mol de um gás ideal de 27ºC e 1atm para 327ºC e 17atm. Considere Cp,m = 20,9 + 0,042T (J/molK)
Re: Termodinâmica química
Enviado: 05 Mar 2021, 20:29
por Ósmio
Olá Zhadnyy,
Calculando a entalpia:
[tex3]dH=nCpdT\\dH=\int\limits_{ 300}^{600}1*(20,9+0,042T)dT\\dH=+11,94KJ/mol
\\dH=dU+d(PV)\\dH=dU+nRdT\\11940-1*8,314*300=dU\\dU=+9,45KJ/mol[/tex3]
Re: Termodinâmica química
Enviado: 05 Mar 2021, 21:52
por iammaribrg
Ósmio , quando vi essa questão lembrei justamente que precisava integrar, mas não lembrei que era o dH. Valeu, pq serviu pra eu revisar um pouco a termoquímica