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Julgue:
95) Na etapa de fixação do ciclo do nitrogênio, se 140 g de N2 reagirem completamente com H+ para formar apenas dois produtos, sendo um deles a amônia (NH3), a massa total dos produtos formados será maior que 200 g. Eu só queria saber porque foi anulada?

Olá.

Existem várias formas de fixar nitrogênio. Creio que, como a questão deixou essa parte em aberto, existiriam diversas maneiras de responder a questão, o que pode ter levado à anulação.

"Esta conversão pode ocorrer através de processos naturais (para a geração de substratos metabólicos e inserção na cadeia alimentar por meio de compostos nitrogenados) e artificiais." - Wikipédia

Zhadnyy, se liga
N2 + 8 H+ --> 2 NH3 + H2

28 g/mol N2 ----- 34 g/mol NH3
140 g de N2 ----- x
x = 170 g NH3

28 g/mol N2 ----- 2 g/mol H2
140 g de N2 ----- y
y = 10 g H2

Logo, a massa total dos produtos formados será 170+10 = 180 g. 180 g é menor que 200 g. Não estaria errado por causa disso??
No item falou que: a massa total dos produtos formados será maior que 200 g.

Acho também que estaria errado o fato de o N2 reagir com o H+ no ciclo do nitrogênio.

O que acha?

VctMR escreveu: ↑29 Nov 2019, 19:34 N2 + 8 H+ --> 2 NH3 + H2

Você não acha que isso está estranho?
Estamos ligando um H+ com outro H+.
Está faltando elétron nisso aí.

Zhadnyy, então a anulação da questão está em fazer essa reação que fiz né? Por que a proposta da questão seria o N2 reagir com o H+ e isso estaria inviável...

Pesquisei um pouco e encontrei a seguinte equação:
N2 + 8 H+ + 8 e- + 16 ATP → 2 NH3 + H2 + 16 ADP + 16 P (já encontramos um erro: não formam APENAS dois produtos)

140g de N2 é 5 mols.
Pela proporção, percebemos que 5 mols de N2 geram 10 mols de NH3 e 5 mols de H2.
Realmente formará 180g de produto.

A questão provavelmente foi anulada pelo fato de terem simplificado a equação. Se for considerar realmente bem certinho, teríamos mais do que 200g. Mas como ninguém tem que decorar essa equação, eles devem ter anulado.