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Também denominado anidrido sulfúrico , o trióxido de enxofre é um composto inorgânico , representado pela fórmula química $SO_3$ , é gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com água, é instável e corrosivo.O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre , tento o pentóxido de vanádio como catalizador da reação realizada pelo método de contato. Observe:

$SO_2_{(g)}+\frac{1}{2} O_2_{(g)} \longrightarrow SO_3{(g)}$

Ressalta-se que as entalpias de formação ,em kJ/mol, do $SO_2$ e $SO_3$ são, respectivamente -297 e -420.A entalpia de combustão de 12,8 gramas, em KJ, do dióxido de enxofre é igual a :
A)-123
B)+123
C)-24,6
D)+24,6

Temos que a entalpia de combustão é dada por:
$\Delta H_{combustao}=\sum \Delta H_f_{produtos}-\sum \Delta H_f_{reagentes}$
$\Delta H_{combustao}=H_f \ SO_3-\left(H_f \ SO_2+H_f \ O_2 \right)$
$\Delta H_{combustao}=-420-\left(-297 - \frac{1}{2} \cdot 0 \right)=-123 \ kJ/mol$

Espero ter ajudado!

Enviado: **06 Jun 2018, 09:34**

Só faltou o final: -123 KJ/mol estão para 64 g de SO3, logo, para 12,8 g a entalpia é igual a -24,6 KJ *regra de três*

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