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Um óxido de nitrogênio se decompõe de acordo com a reação e apresenta o seguinte mecanismo:
Analisando os processos descritos anteriormente, podemos afirmar, corretamente:

a) A molecularidade máxima dessa reação é 1.
b) A expressão da velocidade é V=k[N2O5].
c) Trata-se de um reação de segunda ordem.
d) A etapa IV é determinante para o cálculo da velocidade.

Olá. A molecularidade de uma reação química é o número mínimo de moléculas reagentes que precisam colidir para que ocorra uma reação elementar ou uma etapa de uma reação não elementar. Assim, veja que a molecularidade da etapa III é 2. A velocidade de uma reação que ocorre em diversas etapas é determinada pela lei de velocidade da etapa lenta, isto é, a velocidade da reação global será proporcional apenas às concentrações em quantidade de matéria dos reagentes que participam da etapa lenta, ou seja, [tex3]V=k[\text{N}_2\text{O}_5]^1[/tex3]

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[tex3]V=k[\text{N}_2\text{O}_5]^1[/tex3]

. Já a ordem da reação é a soma de todos os expoentes que aparecem na expressão da velocidade da reação, que vale 1. O item d) é falso pelo que eu já expliquei acima.

perdão reviver a questão, mas como vc sabe q é de ordem 1? não poderia ser tb V = k[N2O2]^2?