Em uma estação de tratamento de efluentes, um operador necessita preparar uma solução de sulfato de alumínio de concentração igual a 0,1 mol /L, para encher um recipiente cilíndrico, cujas medidas internas, altura e diâmetro da base, estão indicadas na figura abaixo. Considerando π=3, a quantidade mínima de massa de sulfato de alumínio necessária para o operador realizar sua tarefa é, em gramas, aproximadamente igual a:
a) 3321
b) 4050
c) 8505
d) 9234
Gabarito diz que é d.
Físico-Química ⇒ Concentrações
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- MariaAMORIM
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Out 2016
23
12:19
Re: Concentrações
Já respondi... Errinho simples meu.
Vou colocar aqui, caso outros precisem.
Molaridade (mol/L)= massa (gramas) / massa molar (g/mol). volume (litros)
0,1= m1 (massa do soluto)/ 342 X 270
m1= 9234 gramas
O volume do cilindro é
V= área da base X altura
V= πr² X h
V= 3.3².10
V= 270 dm³ = 270 L
Afinal, 1dm³= 1L
A massa molar do sulfato de alumínio é
Al2(SO4)3
(massas molares: Al = 27; S= 32; O=16)
2.27+ 3. 32 + 4. 16. 3
342 g/mol (massa molar do composto)
Vou colocar aqui, caso outros precisem.
Molaridade (mol/L)= massa (gramas) / massa molar (g/mol). volume (litros)
0,1= m1 (massa do soluto)/ 342 X 270
m1= 9234 gramas
O volume do cilindro é
V= área da base X altura
V= πr² X h
V= 3.3².10
V= 270 dm³ = 270 L
Afinal, 1dm³= 1L
A massa molar do sulfato de alumínio é
Al2(SO4)3
(massas molares: Al = 27; S= 32; O=16)
2.27+ 3. 32 + 4. 16. 3
342 g/mol (massa molar do composto)
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