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leopbi22 · Mensagem não lida por **leopbi22** » 08 Out 2014, 12:32

Uma placa constituída por uma liga de estanho foi pesada e apresentou 500 mg foi solubilizada e o estanho presente reduzido completamente a estanho II por níquel metálico. Para a determinação do teor de estanho, foi feita uma titulação com 42 ml de uma solução 0,1 N de iodo. Calcule a porcentagem de estanho na liga metálica analisada.

A reação envolvida na titulação é:
$Sn^{2+}_{(aq)}+I_2_{(aq)}\rightarrow Sn^{4+}_{(aq)}+2I^-_{(aq)}$

O número de equivalente de $I_2$ é:
$neq_{I_2}=N \cdot V(\ell)=0,1 \cdot 0,042=0,0042 \equivalentes$

Como na reação sempre 1 equivalente reage com 1 equivalente, o $neq_{Sn^{2+}}=0,0042 \ equivalentes$

Temos ainda que: $neq_{Sn^{2+}=\frac{m_{Sn^{2+}}}{E_{Sn^{2+}}}$ em que $E$ é o equivalente-grama.
O $E_{Sn^{2+}}$ na reação em questão é a $\frac{M_{Sn^{2+}}}{2}$ , já que 1 mol de estanho liberam 2 elétrons.
$E_{Sn^{2+}}=\frac{118,71}{2}=59,36 \ g$

Daí:
$neq_{Sn^{2+}=\frac{m_{Sn^{2+}}}{E_{Sn^{2+}}}$
$0,0042=\frac{m_{Sn^{2+}}}{59,36}$
$m_{Sn^{2+}}=0,2493 \ g$

$\%Sn=\frac{249,3}{500}\times 100=49,86\%$

Espero ter ajudado!

leopbi22 · Mensagem não lida por **leopbi22** » 08 Out 2014, 16:15

Amigo, acho que vc esqueceu de passar 500mg para grama , ou estou errado?
Obrigado pela ajuda.

Note que a massa de estanho que eu achei está em gramas na parte final do cálculo.

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