Química Geral ⇒ Combustão Tópico resolvido

[marguiene]

Uma mistura de CH [tex3]_4[/tex3]

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[tex3]_4[/tex3]

e C [tex3]_5[/tex3]

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[tex3]_5[/tex3]

H [tex3]_{12}[/tex3]

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[tex3]_{12}[/tex3]

ocupa um volume de 20 cm³. Adiciona-se a esta mistura oxigênio em excesso e faz-se a combustão completa da mistura. Com a combustão, houve uma redução de 64 cm³ de volume. Qual a porcentagem de CH [tex3]_4[/tex3]

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[tex3]_4[/tex3]

na mistura inicial (em mols) e qual o volume consumido de O [tex3]_2[/tex3]

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[tex3]_2[/tex3]

na combustão, respectivamente?

[VALDECIRTOZZI]

Bom dia, Marguiene!
Com relação a esse problema, não há mais nenhum dado, como pressão, temperatura?
De onde foi tirado esse problema?

Grato

Valdecir Tozzi

[marguiene]

Não tem. Também achei que faltava. Pior é que não tem nem a resposta final

[VALDECIRTOZZI]

Grato, vou tentar resolvê-lo, ou chegar a alguma conclusão, dê-me mais alguns dias.
Por favor, de onde ele foi tirado?

Valdecir

[marguiene]

De uma lista que recebi. Mas não tem a fonte. O que torna mais difícil.

[Tassandro]

marguiene,
VALDECIRTOZZI,
[tex3]CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\\
C_5H_12+8O_2\rightarrow5CO_2+6H_20[/tex3]

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[tex3]CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\\
C_5H_12+8O_2\rightarrow5CO_2+6H_20[/tex3]

A razão entre os volumes é a mesma razão entre o número de mol.
Assim,
[tex3]V_1+V_2=20\\
2V_1+4V_2=64\\
\implies V_1=8\text{ mL},V_2=12\text{ mL}[/tex3]

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[tex3]V_1+V_2=20\\
2V_1+4V_2=64\\
\implies V_1=8\text{ mL},V_2=12\text{ mL}[/tex3]

Logo,
[tex3]\boxed{\boxed{\%_{CH_4}=\frac{8}{20}=40\%\\
V_{O_2}=2V_1+8V_2=16+96=112\text{ mL}}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{\boxed{\%_{CH_4}=\frac{8}{20}=40\%\\
V_{O_2}=2V_1+8V_2=16+96=112\text{ mL}}}[/tex3]