Química Geral

AleSouza · Mensagem não lida por **AleSouza** » 16 Ago 2014, 15:13

Boa tarde, gostaria de ajuda com a resolução da seguinte questão:

O naftaleno tem sido usado como conservante, é composto completamente de carbono e hidrogênio. Quando uma amostra de naftaleno foi queimada, 19,6 g de CO2 e 3,2 g de H2O foram produzidas. Qual é a composição percentual e a fórmula empírica do naftaleno?

A combustão de um hidrocarboneto pode ser representada da seguinte forma:

$C_mH_n+ \frac{ 4m+n}{4}O_2 \rightarrow m CO_2+ \frac{n}{2} H_2O$

Temos que $m$ é o número de mols de gás carbônico formado:

$m=\frac{19,6}{44}$ , onde $44$ é a massa molar do gás carbônico.
$m=0,445454 \ mol$

De forma análoga:

$\frac{n}{2}=\frac{3,2}{18} \Longleftrightarrow n = 0,35555 \ mol$ de água.

Então $C_mH_n=C_{0,445454} H_{0,35555}$

Dividindo por 0,35555: $C_{1,25}H_1$
Multplicando por 8: $C_{10}H_8$

A massa molar do nafetaleno é: $12 \times 10+1 \times 8=128 \ g/mol$
$\% C=\frac{12 \times 10}{128} \times 100=93,75\%$

e a de hidrogênio é $100-93,75=6,25\%$

Espero ter ajudado!

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