Físico-Química ⇒ Misturas Gasosas Tópico resolvido

[chickenkiller]

Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300k. Essa mistura é constituida por 32g de oxigênio e x gramas de dióxido de carbono. Quantos átomos de oxigênio existem na mistura?
Dado: R = 0,082

Resposta

---

2,4.10^24

[Jigsaw]

Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300k. Essa mistura é constituida por 32g de oxigênio e x gramas de dióxido de carbono. Quantos átomos de oxigênio existem na mistura?
Dado: R = 0,082

chickenkiller,

Determinação do numero de mols total da mistura:

Equação de Clapeyron:

[tex3]\mathsf{PV=nRT}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{PV=nRT}[/tex3]

[tex3]\mathsf{n_T=\frac{0,082.60}{0,082.300}=2\ mols}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{n_T=\frac{0,082.60}{0,082.300}=2\ mols}[/tex3]

Determinação do numero de mols de CO2:

[tex3]\mathsf{n_T=n_{O_2}+n_{CO_2}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{n_T=n_{O_2}+n_{CO_2}}[/tex3]

[tex3]\mathsf{2=1+n_{CO_2}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{2=1+n_{CO_2}}[/tex3]

[tex3]\mathsf{n_{CO_2}=1\ mol}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{n_{CO_2}=1\ mol}[/tex3]

Determinação do numero de átomos de O nas moleculas de CO2:

[tex3]\begin{cases}
\mathsf{1\ molécula\ CO_2=2\ átomos\ de\ O \\
6\times23\ moléculas=x}
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
\mathsf{1\ molécula\ CO_2=2\ átomos\ de\ O \\
6\times23\ moléculas=x}
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{\mathsf{x=\frac{6\times23\times2}{1}=12\times10^{23}átomos}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{\mathsf{x=\frac{6\times23\times2}{1}=12\times10^{23}átomos}}[/tex3]

Determinação do numero de átomos de O nas moleculas de O2:

[tex3]\begin{cases}
\mathsf{1\ molécula\ O_2=2\ átomos\ de\ O \\
6\times23\ moléculas=y}
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
\mathsf{1\ molécula\ O_2=2\ átomos\ de\ O \\
6\times23\ moléculas=y}
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{\mathsf{y=\frac{6\times23\times2}{1}=12\times10^{23}átomos}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{\mathsf{y=\frac{6\times23\times2}{1}=12\times10^{23}átomos}}[/tex3]

Determinação do numero TOTAL de átomos de OXIGÊNIO:

[tex3]\mathsf{n_T=x+y=12\times10^{23}+12\times10^{23}}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{n_T=x+y=12\times10^{23}+12\times10^{23}}[/tex3]

[tex3]\boxed{\boxed{\mathsf{n_T=2,4\times10^{24}átomos}}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{\boxed{\mathsf{n_T=2,4\times10^{24}átomos}}}[/tex3]