Química Geral ⇒ Sais/Hidrólise de sais (UNESP) Tópico resolvido

[albeistein]

Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH.
Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de

A) (NH₄)₂C₂O₄.
E) (NH₄)₂SO₄.

Resposta

---

E

Qual é o primeiro sal e por que não pode ser ele?

[Jigsaw]

Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH.
Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de

A) (NH₄)₂C₂O₄.
E) (NH₄)₂SO₄.



Qual é o primeiro sal e por que não pode ser ele?

albeistein,

A) [tex3](\text{NH}_4)_2\text{C}_2\text{O}_4+\text{H}_2\text{O}\rightarrow 2\ \text{NH}_4\text{OH}+\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3](\text{NH}_4)_2\text{C}_2\text{O}_4+\text{H}_2\text{O}\rightarrow 2\ \text{NH}_4\text{OH}+\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4[/tex3]

E) [tex3](\text{NH}_4)_2\text{SO}_4+\text{H}_2\text{O}\rightarrow 2\ \text{NH}_4\text{OH}+\text{H}_2\text{SO}_4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3](\text{NH}_4)_2\text{SO}_4+\text{H}_2\text{O}\rightarrow 2\ \text{NH}_4\text{OH}+\text{H}_2\text{SO}_4[/tex3]

A hidrólise o oxalato de amônio produz o ácido oxálico que é mais fraco que o ácido sulfúrico.

[albeistein]

Então, p resolver essa questão (tendo eliminado as demais alternativas), eu deveria conhecer os dois ácidos "mais a fundo"?
O ácido sulfúrico é até tranquilo de se conhecer, pois despenca nos exames, mas o ácido oxálico... (PS: Falo de ENEM e vestibulares "comuns");
Porque o critério que eu uso para mensurar a força de um oxiácido é a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ionizáveis.
Em ambos os ácidos, essa diferença é igual a 2.

[Jigsaw]

albeistein, eu confesso que desconheço essa regra, você não é obrigado a saber que o ácido oxálico é fraco, mas tem obrigação de saber sobre alguns ácidos Fortes (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, etc), isso resolve 90% das questões de vestibulares:

REFERÊNCIAS:

Table of Acids with Ka and pKa Values - UCSB C.L.A.S.
Table of Acids with Ka and pKa Values - UCSB C.L.A.S.clas.sa.ucsb.edu › staff › Table of ...
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Strong acids completely dissociate in aq solution. (Ka > 1, pKa < 1). Conjugate bases of strong acids are ineffective bases. Hydronium ion. H3O+. H2O. 1. 0.0. Iodic.
http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource% ... 20pKas.pdf