Química Geral ⇒ (UNIFESP) Leis das reações químicas e teoria atômica clássic Tópico resolvido

[brunotorres97]

Boa tarde, poderiam me ajudar com essa questão? Não entendo o que tenho que fazer, obrigado.

(UNIFESP) Iodo e fluor formam uma série de compostos binários que apresentam em suas análises as seguintes composições:

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A) Qual a conclusão que pode ser extraída desses resultados com relação às massas de fluor que se combinam com uma certa massa fixa de iodo? DEMONSTRE essa conclusão.

B) É possível deduzir, usando apenas os dados fornecidos para o composto A, que sua fórmula mínima é IF? JUSTIFIQUE sua resposta.

[VALDECIRTOZZI]

Item a)
Tomemos uma massa fixa de iodo [tex3]m[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m[/tex3]

:

Para o composto A:
[tex3]87,0 \ g \ Iodo \,\,\,\,\,\,\,\,\, 13,0 \ g \ Fluor[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]87,0 \ g \ Iodo \,\,\,\,\,\,\,\,\, 13,0 \ g \ Fluor[/tex3]

[tex3]m \ I \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, x[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m \ I \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, x[/tex3]

[tex3]x=\frac{13m}{87} \ g \ Iodo[/tex3]

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[tex3]x=\frac{13m}{87} \ g \ Iodo[/tex3]

Para o composto B:
[tex3]69,0 \ g \ Iodo \,\,\,\,\,\,\,\,\, 31,0 \ g \ Fluor[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]69,0 \ g \ Iodo \,\,\,\,\,\,\,\,\, 31,0 \ g \ Fluor[/tex3]

[tex3]m \ I \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, y[/tex3]

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[tex3]m \ I \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, y[/tex3]

[tex3]y=\frac{31m}{69} \ g \ Iodo[/tex3]

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[tex3]y=\frac{31m}{69} \ g \ Iodo[/tex3]

Para o composto C:
[tex3]57,0 \ g \ Iodo \,\,\,\,\,\,\,\,\, 43,0 \ g \ Fluor[/tex3]

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[tex3]57,0 \ g \ Iodo \,\,\,\,\,\,\,\,\, 43,0 \ g \ Fluor[/tex3]

[tex3]m \ I \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, z[/tex3]

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[tex3]m \ I \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, z[/tex3]

[tex3]y=\frac{43m}{57} \ g \ Iodo[/tex3]

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[tex3]y=\frac{43m}{57} \ g \ Iodo[/tex3]

Agora dividindo as massas de iodo obtidas pelos compostos A, B e C pela menor delas que é aquela do composto A:
[tex3]composto \ A=\frac{\frac{13m}{87}}{\frac{13m}{87}}=1[/tex3]

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[tex3]composto \ A=\frac{\frac{13m}{87}}{\frac{13m}{87}}=1[/tex3]

[tex3]composto \ B=\frac{\frac{31m}{69}}{\frac{13m}{87}}=\frac{31m}{69}\cdot \frac{87}{13m}=3,006[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]composto \ B=\frac{\frac{31m}{69}}{\frac{13m}{87}}=\frac{31m}{69}\cdot \frac{87}{13m}=3,006[/tex3]

[tex3]composto \ C=\frac{\frac{43m}{57}}{\frac{13m}{87}}=\frac{43m}{57}\cdot \frac{87}{13m}=5,05[/tex3]

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[tex3]composto \ C=\frac{\frac{43m}{57}}{\frac{13m}{87}}=\frac{43m}{57}\cdot \frac{87}{13m}=5,05[/tex3]

As massas de flúor que se combinam com uma massa fixa de iodo apresentam entre si uma relação de números inteiros e discretos: 1, 3 e 5.

Item b)

Aqui a situação é ambígua, pois são necessárias a massas molares dos elementos e ela não é fornecida na questão, mas normalmente nessas provas a Tabela Periódica é fornecida e podemos então obter as massas atômicas.
Para ilustrar, farei a resolução dispondo dos dados.

F = 19 g/mol
I = 127 g/mol

[tex3]I_{87 \ g} \,\,\,\,\,\,\,\, F_{13 \ g}[/tex3]

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[tex3]I_{87 \ g} \,\,\,\,\,\,\,\, F_{13 \ g}[/tex3]

[tex3]I_{\frac{87}{127}} \,\,\,\,\,\,\,\, F_{\frac{13}{19}}[/tex3]

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[tex3]I_{\frac{87}{127}} \,\,\,\,\,\,\,\, F_{\frac{13}{19}}[/tex3]

[tex3]I_{0,685 \ mol} \,\,\,\,\,\,\,\,\, F_{0,684 \ mol}[/tex3]

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[tex3]I_{0,685 \ mol} \,\,\,\,\,\,\,\,\, F_{0,684 \ mol}[/tex3]

Dividindo pelo menor valor:
[tex3]I_1 \,\,\,\,\, F_1[/tex3]

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[tex3]I_1 \,\,\,\,\, F_1[/tex3]

Portanto, a fórmula do composto A é [tex3]IF[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]IF[/tex3]

.

Espero ter ajudado!

[brunotorres97]

Perfeito! Muito obrigado!

[ALDRIN]

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