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(FUVEST) - Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir:
N2(g) + 2O2(g) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

2NO2(g)
N2(g) + 2O2(g) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

N2O4(g)
pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual a:
a) -58,0kJ
b) +58,0kJ
c) -77,2kJ
d) +77,2kJ
e) +648kJ OBS: além da resolução, o que significa "reação de dimerização?"


Obrigada desde já!!

Boa tarde!
Olha, você esqueceu de colocar as entalpias nas reações, mas dei uma pesquisada.
Dimerização é a transformação de um monômero (molécula pequena) em um dímero (uma molécula um pouco maior)
Para fazer essa questão, temos que saber que a dimerização do N02 forma o N2O4, e assim temos a reação global.

Como formaremos o N2O4 a partir do NO2, devemos inverter a primeira equação:

2NO2 --> N2 + 2O2 ---> Na equação original é +67,6 kJ, como invertemos, a variação de entalpia será -67,6 kJ
N2(g) + 2O2(g) --> N2O4(g) Na de baixo, só manter o valor da variação de entalpia que é +9,6 kJ

Agora só somar os dois valores: -67,6 + 9,6 = -58kj

Brunoranery escreveu: ↑18 Ago 2017, 16:14 Boa tarde!
Olha, você esqueceu de colocar as entalpias nas reações, mas dei uma pesquisada.

Obrigada pela explicação e peja ajuda, foram bem detalhadas como eu precisava! E realmente, me esqueci...
Não consegui editar pois já fazem mais de 24 horas que criei o tópico, então vou deixar aqui caso alguém precise...

N2(g) + 2O2(g) [tex3]\rightarrow [/tex3] 2NO2(g) [tex3]\Delta H [/tex3] = +67,6kJ
N2(g) + 2O2(g) [tex3]\rightarrow [/tex3] N2O4(g) [tex3]\Delta H [/tex3]= +9,6kJ