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Não sei exatemante como seria, mas digo algo parecido com isso: um gás monoatômico, ideal em um cilindro com parede adiabáticas possui U = 5000J como energia interna e sua temperatura é T = 300K...
Para realmente entender o expressão "∆U = Q - W" eu lembro que meu livro apresentou esse exercício, algo bem simples, mas quando eu o vi veio aquele clique. "Ah... então aquela expressão matemática não é composta por meros símbolos que eu memorize ao acaso... é assim que essas grandezas se relacionam". O exercício-exemplo foi esse:
Fazendo-se 1 g de água entrar em ebulição sob pressão normal, obtém0se 1671 cm3 de vapor. Sendo 1 cm3 o volume de 1 g de água e 540 cal/g seu calor de vaporização, determinar a variação da energia interna do sistema nesse processo
PS: Eu ouço o chavão que a entropia é a "aumento de desordem em um sistema", mas não consigo interpretar racionalmente esse fato.
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