Físico-Química ⇒ Leis Volumétricas Tópico resolvido

[ravenablack]

Boa tarde!

Alguém, por favor, poderia me ajudar com estas duas questões? Desde já, obrigada!

A reação de queima do gás de cozinha (butano) pelo oxigênio para formar gás carbônico e água, de acordo
com as leis volumétricas, pode ser dada pela seguinte proporção butano:oxigênio:gás carbônico:água
(2:13:8:10). De acordo com esta informação, responda:

a) Uma mistura de gases contendo 5,50 litros de butano e 34,00 litros de gás carbônico. Qual a
quantidade, em litros, do reagente excedente?
R:0,27 l

b) Sabendo-se que o ar atmosférico é composto em média por 79% de nitrogênio e 21% em oxigênio.
Qual o volume de ar necessário para queimar 1,50 litros de butano?
R: 46,43 l

[Jigsaw]

Boa tarde!

Alguém, por favor, poderia me ajudar com estas duas questões? Desde já, obrigada!

A reação de queima do gás de cozinha (butano) pelo oxigênio para formar gás carbônico e água, de acordo com as leis volumétricas, pode ser dada pela seguinte proporção butano:oxigênio:gás carbônico:água (2:13:8:10). De acordo com esta informação, responda:

a) Uma mistura de gases contendo 5,50 litros de butano e 34,00 litros de gás carbônico. Qual a quantidade, em litros, do reagente excedente?
R:0,27 l

b) Sabendo-se que o ar atmosférico é composto em média por 79% de nitrogênio e 21% em oxigênio.
Qual o volume de ar necessário para queimar 1,50 litros de butano?
R: 46,43 l

ravenablack, eu fiquei QUEBRANDO a cabeça nessa resolução porque você colocou o gás ERRADO no enunciado da questão:

A reação de queima do gás de cozinha (butano) pelo oxigênio para formar gás carbônico e água, de acordo com as leis volumétricas, pode ser dada pela seguinte proporção butano:oxigênio:gás carbônico:água (2:13:8:10). De acordo com esta informação, responda:

a) Uma mistura de gases contendo 5,50 litros de butano e 34,00 litros de gás carbônico OXIGÊNIO. Qual a quantidade, em litros, do reagente excedente?

[tex3]2\ \text{C}_4\text{H}_{10}+13\ \text{O}_2\rightarrow 8\ \text{CO}_2+10\ \text{H}_2\text{O}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2\ \text{C}_4\text{H}_{10}+13\ \text{O}_2\rightarrow 8\ \text{CO}_2+10\ \text{H}_2\text{O}[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
2\ mols\ C_4H_{10}=13\ mols\ O_2 \\
x=34\ L
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
2\ mols\ C_4H_{10}=13\ mols\ O_2 \\
x=34\ L
\end{cases}[/tex3]

[tex3]x=\frac{2\times34}{13}=5,23[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x=\frac{2\times34}{13}=5,23[/tex3]

[tex3]\text{reagente excedente}=5,5-5,23[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{reagente excedente}=5,5-5,23[/tex3]

[tex3]\boxed{\text{reagente excedente}=0,27\ L}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{\text{reagente excedente}=0,27\ L}[/tex3]

b) Sabendo-se que o ar atmosférico é composto em média por 79% de nitrogênio e 21% em oxigênio.
Qual o volume de ar necessário para queimar 1,50 litros de butano?

[tex3]\begin{cases}
2\ mols\ C_4H_{10}=13\ mols\ O_2 \\
1,50=y\times0,21
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
2\ mols\ C_4H_{10}=13\ mols\ O_2 \\
1,50=y\times0,21
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{y=46,43\ L}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{y=46,43\ L}[/tex3]

[ravenablack]

Muito obrigada Jigsaw e desculpe pelo erro, meu professor digitou errado mesmo =(