IME/ITA ⇒ (IME-1991) Estequiometria Tópico resolvido

[Jigsaw]

(IME-1991) Sulfeto de arsênio, ácido nítrico e água foram misturados e reagiram em um bequer. A análise da mistura reacional revelou que os produtos de tal reação são ácido sulfúrico, ácido arsênico e gás nítrico. Calcule qual é a massa de sulfeto de arsênio, estequiometricamente necessária, para obtermos 8,52 kg de ácido arsênico, por meio dessa reação.

Resposta

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S/ GAB

[Tassandro]

Jigsaw,
Reação balanceada (o mais chato é balancear):
[tex3]3As_2S_3+28HNO_3+4H_2O\to9H_2SO_4+6H_3AsO_4+28NO[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]3As_2S_3+28HNO_3+4H_2O\to9H_2SO_4+6H_3AsO_4+28NO[/tex3]

Agora é só estequiometria:
[tex3]M_{H_3AsO_4}=141,94\text{ g/mol}\\
M_{As_2S_3}=246,02\text{ g/mol}\\
\frac{x}{3\cdot246,02}=\frac{8,52\cdot10^3}{6\cdot141,94}\implies x\approx 7,38\cdot10^3\text{ g}=7,38\text{ kg}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]M_{H_3AsO_4}=141,94\text{ g/mol}\\
M_{As_2S_3}=246,02\text{ g/mol}\\
\frac{x}{3\cdot246,02}=\frac{8,52\cdot10^3}{6\cdot141,94}\implies x\approx 7,38\cdot10^3\text{ g}=7,38\text{ kg}[/tex3]

Nota: não sei se esse é o sulfeto de arsênio certo para essa reação...