IME/ITA ⇒ (IME-1991) Estequiometria Tópico resolvido

[Jigsaw]

(IME-1991) Uma solução aquosa contendo 3,97 g de uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de cálcio foi tratada com nitrato de prata em excesso. O precipitado formado, após estar completamente seco, pesou 8,61 g. Calcule a massa de cloreto de sódio que existia originalmente na solução.

Resposta

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S/ GAB

[Ósmio]

Olá Jigsaw,

Vamos para as reações:

[tex3]BaCl_2+2Ag^+\rightarrow 2AgCl+Ba^{2+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]BaCl_2+2Ag^+\rightarrow 2AgCl+Ba^{2+}[/tex3]

[tex3]NaCl+Ag^+\rightarrow AgCl+Na^+[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NaCl+Ag^+\rightarrow AgCl+Na^+[/tex3]

Vamos achar a relação massa de reagente e massa de produto ou fator gravimétrico de ambas as reações:

1° Reação:
[tex3](137+71)g\rightarrow 2×(108+35,5)g\\m_1\rightarrow K\\K=1,38m_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3](137+71)g\rightarrow 2×(108+35,5)g\\m_1\rightarrow K\\K=1,38m_2[/tex3]

2° Reação:
[tex3](23+3,5)g\rightarrow (108+35,5)g\\m_1\rightarrow K\\K=2,453m_1[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3](23+3,5)g\rightarrow (108+35,5)g\\m_1\rightarrow K\\K=2,453m_1[/tex3]

Montando um sistema de massa:

[tex3]\begin{cases}
m_1+m_2= 3,97\\
2,453m_1+1,38m_2=8,61
\end{cases}\\m_1=m_{NaCl}=2,92g\\m_2=m_{BaCl_2}=1,05g[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
m_1+m_2= 3,97\\
2,453m_1+1,38m_2=8,61
\end{cases}\\m_1=m_{NaCl}=2,92g\\m_2=m_{BaCl_2}=1,05g[/tex3]

Espero ter ajudado