Físico-Química ⇒ Energia de ligação Tópico resolvido

[Heisenberg1]

(MACK-SP)
C2H4(g) > 2 C(g) + 4 H(g) ∆H = 542 kcal/mol
Na reação representada pela equação anterior,
sabe-se que a energia da ligação C — H é igual
a 98,8 kcal/mol. O valor da energia de ligação C
= C, em kcal/mol, é:
a) 443,2. b) 146,8. c) 344,4. d) 73,4. e)293,6

Resposta

---

b

[Planck]

Olá, Heisenberg1.

Primeiramente, temos que a entalpia dada pelas energias de ligações é uma subtração entre as ligações que são rompidas e as ligações que são formadas. Ou seja:

[tex3]\Delta \text H\degree = \[ \Delta \text H\degree_1\(\text C= \text C \)+ 4\cdot\Delta \text H\degree_2\( \text C - \text H\)\] - \[2\cdot \Delta \text H_2\degree \( \text C - \text C \) + 4\cdot \Delta \text H_3 \degree \( \text H - \text H\) \][/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta \text H\degree = \[ \Delta \text H\degree_1\(\text C= \text C \)+ 4\cdot\Delta \text H\degree_2\( \text C - \text H\)\] - \[2\cdot \Delta \text H_2\degree \( \text C - \text C \) + 4\cdot \Delta \text H_3 \degree \( \text H - \text H\) \][/tex3]

Disso, como substância simples não possui [tex3]\Delta \text H\degree,[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta \text H\degree,[/tex3]

vem que:

[tex3]542 = x + 4 \cdot 98,8 \implies x = \Delta \text H\degree _{\(\text C = \text C\)}=146,8 \text { kJ/mol}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]542 = x + 4 \cdot 98,8 \implies x = \Delta \text H\degree _{\(\text C = \text C\)}=146,8 \text { kJ/mol}[/tex3]