Físico-Química ⇒ (Unimontes 2014) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[zwe]

Em um tubo de ensaio contendo solução aquosa saturada de cloreto de sódio foi adicionada uma solução concentrada de ácido clorídrico, ocorrendo o que pode ser observado na figura.

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Dada a equação que representa o equilíbrio de solubilidade do cloreto de sódio, NaCl_(s) ⇌ Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq), assinale a alternativa correta:

a) A adição do íon comum cloreto favorece o equilíbrio para a esquerda.
b) O ácido clorídrico reage com cloreto de sódio formando um precipitado.
c) A solubilidade do cloreto de sódio é aumentada pela adição de HCl.
d) A adição do íon comum aumenta a solubilidade do cloreto de sódio.

Resposta

---

A

Alguém poderia me explicar essa questão?!

[MateusQqMD]

O equilíbrio do cloreto de sódio em meio aquoso e a ionização do ácido clorídrico são representados, respectivamente, pelas seguintes equações

[tex3]\text{NaCl}_{\text{(s})} \quad \rightleftharpoons \quad \text{Na}^+_{\text{(aq)}} + \text{Cl}^-_{\text{(aq)}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{NaCl}_{\text{(s})} \quad \rightleftharpoons \quad \text{Na}^+_{\text{(aq)}} + \text{Cl}^-_{\text{(aq)}}[/tex3]

[tex3]\text{HCl}_{\text{(l)}} \quad \rightleftharpoons \quad \text{H}^+_{\text{(aq)}} + \text{Cl}^-_{\text{(aq)}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{HCl}_{\text{(l)}} \quad \rightleftharpoons \quad \text{H}^+_{\text{(aq)}} + \text{Cl}^-_{\text{(aq)}}[/tex3]

Pelo Princípio de Le Chatelier, quando se provoca uma pertubação sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular essa pertubação. Assim, o sistema em questão tenderá a deslocar a reação no sentido de consumo do [tex3]\text{Cl}^-_{\text{aq}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Cl}^-_{\text{aq}}[/tex3]

adicionado, isto é, no sentido de formação dos reagentes (esquerda).

[Fotoeletrico]

Bora lá!!
Em primeiro lugar, ele diz que há uma solução de NaCl⇌ Na⁺+Cl^- e adicionou HCl na solução, lembre-se que o HCl é um ácido forte de Arrenuins, por causa disso ele fica na forma diassociada HCl ⇌ H⁺+Cl^-(lado dissociado) que aumenta a concentração de Cl^- na solução.
Nesse sentido, lembramos de um princípio de Le chatelier que diz quando aumenta a concentração de uma lado do equação o equilíbrio desloca-se para o outro, nesse caso, como o íon cloreto aumentou (Cl^-) pela dissociação do ácido clorídrico, levou o deslocamento do equilíbrio para lado esquerdo na equação NaCl⇌ Na⁺+Cl^- que favoreceu a formação tanto do NaCl na solução, quanto precipitado pelo acumulo do NaCl.
Referência:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/qu ... telier.htm
Depois confere esses vídeos para tu aprimorar seus conhecimentos:
https://www.youtube.com/watch?v=hay1S4PKLO8