Química Geral

Mensagem não lidapor **ti123** » 06 Out 2019, 21:40 · Mensagem não lida por **ti123** » 06 Out 2019, 21:40

Uma solução foi preparada pela dissolução de 0,500 g de KCl, 0,500 g de K2S e 0,500 g de K3PO4
em 500 mL de água. Qual é a concentração da solução final de (a) íons potássio;

Resposta

4,58 x 10-2 M

Mensagem não lidapor **Jigsaw** » 07 Out 2019, 08:53 · Mensagem não lida por **Jigsaw** » 07 Out 2019, 08:53

ti123 escreveu: ↑06 Out 2019, 21:40 Uma solução foi preparada pela dissolução de 0,500 g de KCl, 0,500 g de K2S e 0,500 g de K3PO4
em 500 mL de água. Qual é a concentração da solução final de (a) íons potássio;

ti123,

Determinação do numero de mols de cada composto:

[tex3]n_{KCl}=\frac{m}{PM}=\frac{0,500}{74,4}=0,0067\ mols[/tex3]

[tex3]n_{K_2S}=\frac{m}{PM}=\frac{0,500}{110}=0,0045\ mols[/tex3]

[tex3]n_{K_3PO_4}=\frac{m}{PM}=\frac{0,500}{211,97}=0,0024\ mols[/tex3]

Determinação da quantidade de íons K de cada composto:

[tex3]KCl\rightarrow K^++Cl^-[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
1\ mol\ KCl=1\ mol\ K^+ \\
0,0067\ mols=x
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=0,0067\ mols\ K^+}[/tex3]

[tex3]K_2S\rightarrow 2\ K^++S^{-2}[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
1\ mol\ K_2S=2\ mols\ K^+ \\
0,0045\ mols=y
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{y=0,0090\ mols\ K^+}[/tex3]

[tex3]K_3PO_4\rightarrow 3\ K^++PO_4^{-3}[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
1\ mol\ K_3PO_4=3\ mols\ K^+ \\
0,0024\ mols=z
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{z=0,0071\ mols\ K^+}[/tex3]

concentração da solução final de (a) íons potássio:

[tex3]M=\frac{x+y+z}{V}=\frac{0,0067+0,0090+0,0071}{0,500}[/tex3]

[tex3]\boxed{M=4,56\times10^{-2}M}[/tex3]

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