Físico-Química ⇒ Termoquímica Tópico resolvido

[daniellyrosa]

((((Eu só quero entender por que meu jeito não dá certo))))
Os carboidratos são uma importante fonte de energia em nossa dieta alimentar. Nas células, as moléculas de monossacarídeos são metabolizadas pelo organismo, num processo que libera energia, representado pela equação:

C6H12O6 + O2 = 6CO2 + 6H2O + energia

Essa equação química corresponde ao processo global popularmente denominado "queima da glicose". Cada grama desse açúcar metabolizado libera cerca de 4 kcal de energia, usada para movimentar músculos, fazer reparos nas células, manter constante a temperatura corporal, etc. A massa de oxigênio consumida, em gramas, quando a "queima" desse açúcar metabolizado liberar 1200 kcal é :
a) 300
b) 320
c) 400
d) 800
e) 1800
6O2 tem massa de 192g em 6 mols (O2= 32MM)
Ai:
192 de O2 -----------4Kcal
Xg de O2 ------------1200Kcal
X= valor diferente do gab.
A pergunta acho que é:" por que q vou ter que relacionar com a glicose pra resolver?" Eu olhei algumas resoluções mas não entendi.
ObrigadX desde já.
Gab letra B

[eumarccoss]

Olá daniellyrosa,

1g de glicose libera 4 Kcal. Por regra de três descobrimos quantas gramas são produzidas quando é liberado 1200 kcal.

[tex3]\frac{1g}{xg} = \frac{4 kcal}{1200kcal}[/tex3]

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[tex3]\frac{1g}{xg} = \frac{4 kcal}{1200kcal}[/tex3]

Descobrimos que o x = 300g; Ou seja, Para gerar 1200 kcal, devemos usar 300g de glicose. Agora, por proporção estequiométrica:

1 mol (que é 180g) de glicose reage com 6 mols de O2 (que é 192g). Agora, 300g de glicose, reagirá com quantas gramas de O2?

[tex3]\frac{180g}{300g} = \frac{192g}{x}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{180g}{300g} = \frac{192g}{x}[/tex3]

[tex3]x = 320[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x = 320[/tex3]

Fazendo outra regra de três, chegamos em 320, que é a alternativa B. Não compreendi a sua dúvida direito, mas se não entendeu ainda com a resolução meticulosa, pode perguntar que eu tento explicar.

[Planck]

Olá daniellyrosa,

Além do ótimo método que o eumarccoss utilizou, poderíamos realizar apenas uma regra de três, como você tentou fazer:

192 de O2 -----------4Kcal
Xg de O2 ------------1200Kcal
X= valor diferente do gab.

Note um detalhe no enunciado:

Cada grama desse açúcar metabolizado libera cerca de 4 kcal de energia,

Se fôssemos reagir com [tex3]\text { 1 [g]}[/tex3]

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[tex3]\text { 1 [g]}[/tex3]

de glicose, seu cálculo estaria correto. No entanto, como a glicose possui massa molar de [tex3]\text { 180 [g]}[/tex3]

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[tex3]\text { 180 [g]}[/tex3]

, precisamos fazer da seguinte forma:

[tex3]\begin{array} {ccccc}
\text{ massa de } \text{O}_{2} & &\text{ energia liberada} \\
\text{ 192 [g] de} \text{O}_{2} & \longrightarrow &\text{ 180 [g] } \cdot \text{ 4 [kcal]} \\
x\text{ [g] de } \text{O}_{2} & \longrightarrow &\text{ 1200 [kcal]} \\

\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array} {ccccc}
\text{ massa de } \text{O}_{2} & &\text{ energia liberada} \\
\text{ 192 [g] de} \text{O}_{2} & \longrightarrow &\text{ 180 [g] } \cdot \text{ 4 [kcal]} \\
x\text{ [g] de } \text{O}_{2} & \longrightarrow &\text{ 1200 [kcal]} \\

\end{array}[/tex3]

Com isso:

[tex3]{\color{forestgreen} \boxed{ x = \text{ 320 [g] de } \text{O}_{2} }}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]{\color{forestgreen} \boxed{ x = \text{ 320 [g] de } \text{O}_{2} }}[/tex3]