Físico-Química ⇒ (UFRR) Lei de Hess Tópico resolvido

[beelam]

(UFRR) Um estudante de química chegou ao Laboratório e observou escrito no quadro duas reações de combustão a seguir:

I) Cgrafita + O2(g) CO2(g) DELTA H= -94,1 kcal/mol
II) Cdiamante + O2(g) CO2(g) DELTA H= -94,5 kcal/mol

Logo após chegou o monitor de química e perguntou para ele quantos kcal/mol seriam necessários para transformar grafita em diamante?
Observe as alternativas abaixo e assinale a verdadeira.

a) -188,6 kcal/mol
b) - 0,4 kcal/mol
c) + 0,4 kcal/mol
d) + 188,6 kcal/mol
e) + 4 kcal/mol

Resposta

---

cheguei na alternativa D, pois pensei que Delta H seria o produto menos o reagente, ficando +94,5 - (- 94,1) = + 188,6

[MateusQqMD]

Olá, beelam. Podemos manipular as equações do enunciado de forma a obter o pedido do enunciado. Observe:

[tex3]\text{(I)} \quad \text{C}_{\text{(grafita)}} + \text{O}_{2\text{(g)}} \to \text{CO}_{2\text{(g)}} \,\,\, \Delta \text{H} = -94,1 \, \text{kcal/mol}\\\\


\text{(II)} \quad \text{C}_{\text{(diamente)}} + \text{O}_{2\text{(g)}} \to \text{CO}_{2\text{(g)}} \,\,\, \Delta \text{H} = -94,5 \, \text{kcal/mol}


[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{(I)} \quad \text{C}_{\text{(grafita)}} + \text{O}_{2\text{(g)}} \to \text{CO}_{2\text{(g)}} \,\,\, \Delta \text{H} = -94,1 \, \text{kcal/mol}\\\\


\text{(II)} \quad \text{C}_{\text{(diamente)}} + \text{O}_{2\text{(g)}} \to \text{CO}_{2\text{(g)}} \,\,\, \Delta \text{H} = -94,5 \, \text{kcal/mol}


[/tex3]

Invertendo a segunda equação e somando com a primeira, temos:

[tex3]\text{C}_{\text{(grafita)}} + \text{O}_{2\text{(g)}} \to \text{CO}_{2\text{(g)}} \,\,\, \Delta \text{H} = -94,1 \, \text{kcal/mol} \\\\

\underline { \text{CO}_{2\text{(g)}} \to \text{C}_{\text{(diamente)}} + \text{O}_{2\text{(g)}} \,\,\, \Delta \text{H} = +94,5 \, \text{kcal/mol} } \,\,\, \downarrow + \\\\

\text{C}_{\text{(grafita)}} \to \text{C}_{\text{(diamente)}} \,\,\, \Delta \text{H} = \( +94,5 - 94,1 \)\, \text{kcal/mol}

[/tex3]

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[tex3]\text{C}_{\text{(grafita)}} + \text{O}_{2\text{(g)}} \to \text{CO}_{2\text{(g)}} \,\,\, \Delta \text{H} = -94,1 \, \text{kcal/mol} \\\\

\underline { \text{CO}_{2\text{(g)}} \to \text{C}_{\text{(diamente)}} + \text{O}_{2\text{(g)}} \,\,\, \Delta \text{H} = +94,5 \, \text{kcal/mol} } \,\,\, \downarrow + \\\\

\text{C}_{\text{(grafita)}} \to \text{C}_{\text{(diamente)}} \,\,\, \Delta \text{H} = \( +94,5 - 94,1 \)\, \text{kcal/mol}

[/tex3]

Portanto, são necessários [tex3]\( +94,5 - 94,1 \)\, \text{kcal/mol} = 0,4 \, \text{kcal/mol}[/tex3]

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[tex3]\( +94,5 - 94,1 \)\, \text{kcal/mol} = 0,4 \, \text{kcal/mol}[/tex3]

para
transformar grafita em diamante.

[MateusQqMD]

Lembre-se que ao inverter uma reação termoquímica, deve-se trocar o sinal de [tex3]\Delta \text{H},[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta \text{H},[/tex3]

pois, se em determinado sentido a reação libera calor, em sentido contrário a reação irá absorver a mesma quantidade de calor que havia liberado e vice-versa.