Físico-Química ⇒ Formação de precipitado Tópico resolvido

[isa1404]

[tex3]50 mL [/tex3]

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[tex3]50 mL [/tex3]

de uma solução [tex3]5,0.10^{-4} M[/tex3]

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[tex3]5,0.10^{-4} M[/tex3]

de [tex3]Ca(NO_3)_2[/tex3]

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[tex3]Ca(NO_3)_2[/tex3]

são misturados com [tex3]50 mL[/tex3]

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[tex3]50 mL[/tex3]

de uma solução [tex3]2,0.10^{-4} M[/tex3]

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[tex3]2,0.10^{-4} M[/tex3]

de [tex3]NaF[/tex3]

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[tex3]NaF[/tex3]

, dando [tex3]100 mL[/tex3]

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[tex3]100 mL[/tex3]

de solução final. Verifique se pode ou não ocorrer formação de um precipitado, sabendo que o [tex3]Ks[/tex3]

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[tex3]Ks[/tex3]

do [tex3]CaF_2[/tex3]

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[tex3]CaF_2[/tex3]

é [tex3]1,7. 10^{-10}[/tex3]

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[tex3]1,7. 10^{-10}[/tex3]

.

[MateusQqMD]

Olá, Isa. O equilíbrio do [tex3]\text{CaF}_{2(\text{s})}[/tex3]

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[tex3]\text{CaF}_{2(\text{s})}[/tex3]

é representado pela equação:

[tex3]1 \, \text{CaF}_{2(\text{s})} \overset{ \text{H}_2\text{O} }{\rightleftharpoons} 1 \, \text{Ca}_{(\text{aq})}^{2+} + 2 \, \text{F}_{(\text{aq})}^{1-} \\\\

\text{Kps} = [ \text{Ca}_{(\text{aq})}^{2+}][\text{F}_{(\text{aq})}^{1-}]^2
[/tex3]

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[tex3]1 \, \text{CaF}_{2(\text{s})} \overset{ \text{H}_2\text{O} }{\rightleftharpoons} 1 \, \text{Ca}_{(\text{aq})}^{2+} + 2 \, \text{F}_{(\text{aq})}^{1-} \\\\

\text{Kps} = [ \text{Ca}_{(\text{aq})}^{2+}][\text{F}_{(\text{aq})}^{1-}]^2
[/tex3]

Para uma solução contendo [tex3][ \text{Ca}^{2+}] = 2,5 \cdot 10^{-4} \, \text{mol/L}[/tex3]

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[tex3][ \text{Ca}^{2+}] = 2,5 \cdot 10^{-4} \, \text{mol/L}[/tex3]

e [tex3][\text{F}^{1-}] = 1 \cdot 10^{-4} \, \text{mol/L},[/tex3]

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[tex3][\text{F}^{1-}] = 1 \cdot 10^{-4} \, \text{mol/L},[/tex3]

temos:

[tex3][ \text{Ca}^{2+}] \cdot [\text{F}^{1-}]^2 = 2,5 \cdot 10^{-4} \cdot 1 \cdot 10^{-8} \,\,\, \Rightarrow \,\,\,[ \text{Ca}^{2+}] \cdot [\text{F}^{1-}]^2 = 2,5 \cdot 10^{-12} < \text{Kps} [/tex3]

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[tex3][ \text{Ca}^{2+}] \cdot [\text{F}^{1-}]^2 = 2,5 \cdot 10^{-4} \cdot 1 \cdot 10^{-8} \,\,\, \Rightarrow \,\,\,[ \text{Ca}^{2+}] \cdot [\text{F}^{1-}]^2 = 2,5 \cdot 10^{-12} < \text{Kps} [/tex3]

Portanto, não haverá precipitação.

[isa1404]

Obrigada!
[tex3][Ca^{2+}]=2,5.10^{-5} [/tex3]

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[tex3][Ca^{2+}]=2,5.10^{-5} [/tex3]

, não é?

[MateusQqMD]

Obrigada!
[tex3][Ca^{2+}]=2,5.10^{-5} [/tex3]

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[tex3][Ca^{2+}]=2,5.10^{-5} [/tex3]

, não é?

De nada. A concentração de [tex3]\text{Ca}^{2+}[/tex3]

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[tex3]\text{Ca}^{2+}[/tex3]

é [tex3]2,5 \cdot 10^{-4}[/tex3]

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[tex3]2,5 \cdot 10^{-4}[/tex3]

mesmo. Observe:

[tex3]50 \, \text{mL} \cdot 5 \cdot10^{-4} \, \text{mol/L} = 2,5 \cdot 10^{-5} \, \text{mol de } \text{Ca}^{2+}[/tex3]

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[tex3]50 \, \text{mL} \cdot 5 \cdot10^{-4} \, \text{mol/L} = 2,5 \cdot 10^{-5} \, \text{mol de } \text{Ca}^{2+}[/tex3]

Então, [tex3][\text{Ca}^{2+} ] = \frac{ 2,5 \cdot 10^{-5} \, \text{mol} }{ 100/1000 \, \text{L} } = 2,5 \cdot 10^{-4} \, \text{mol/L}[/tex3]

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[tex3][\text{Ca}^{2+} ] = \frac{ 2,5 \cdot 10^{-5} \, \text{mol} }{ 100/1000 \, \text{L} } = 2,5 \cdot 10^{-4} \, \text{mol/L}[/tex3]

[isa1404]

Ah sim!! Muito obrigada!