Físico-Química ⇒ Termoquímica Tópico resolvido

[Willrf]

Considere as seguintes equações termoquímicas:
I. H2(g) + 436 kJ → 2 H(g)
II. O2(g) + 497 kJ → 2 O(g)
III. H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(g) + 242 kJ
A partir desses dados, é possível estimar que a energia necessária para romper 1 mol de ligações O-H é, aproximadamente,
A) 242 kJ. B) 463 kJ. C) 691 kJ. D) 933 kJ. E) 1 175 kJ.




Gabarito letra B

[MateusQqMD]

Olá. Para romper ligações [tex3]\text{O}-\text{H}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{O}-\text{H}[/tex3]

, multiplique a segunda equação por 1/2, inverta a terceira reação e some-a com as duas primeiras:

I. H_2(g) + 436 kJ → 2H_(g)

II. 1⁄2 O_2(g) + 1⁄2 [tex3]\cdot[/tex3]

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[tex3]\cdot[/tex3]

497 kJ → O_(g)

III. H₂O_(g) + 242 kJ → H_2(g) + 1⁄2 O_2(g)

__________________________________ [tex3]+\downarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]+\downarrow [/tex3]

IV. H₂O_(g) + ( 436 + 1⁄2 [tex3]\cdot[/tex3]

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[tex3]\cdot[/tex3]

497 + 242 ) kJ → 2H_(g) + O_(g)

Ou seja, a energia para romper 2 ligações [tex3]\text{O}-\text{H}[/tex3]

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[tex3]\text{O}-\text{H}[/tex3]

é 436 + 1⁄2 [tex3]\cdot[/tex3]

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[tex3]\cdot[/tex3]

497 + 242 = 926,5 kJ, portanto, a energia para romper uma ligação é aproximadamente 463,25 kJ.

[eumarccoss]

MateusQqMD, [tex3]IV. H2O(g) + ( 436 + 1⁄2 . 497 + 242 ) kJ → 2H(g) + O(g)[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]IV. H2O(g) + ( 436 + 1⁄2 . 497 + 242 ) kJ → 2H(g) + O(g)[/tex3]

Mateus, minha dúvida é: O formado foi 2H + O, mas a ligação que deveria ser rompida era O - H. No caso, fiquei confuso em relação a isso... O certo não deveria ser 2H + 2O ao invés de 2 H + O?

[MateusQqMD]

Oi, Marcos

Pior que não. A molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Assim, com o rompimento de suas ligações, teremos a formação de 2H_(g) + O_(g). Entende?

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