Físico-QuímicaTermoquímica

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Willrf
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Abr 2019 28 21:41

Termoquímica

Mensagem não lida por Willrf » Dom 28 Abr, 2019 21:41

Considere as seguintes equações termoquímicas:
I. H2(g) + 436 kJ → 2 H(g)
II. O2(g) + 497 kJ → 2 O(g)
III. H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(g) + 242 kJ
A partir desses dados, é possível estimar que a energia necessária para romper 1 mol de ligações O-H é, aproximadamente,
A) 242 kJ. B) 463 kJ. C) 691 kJ. D) 933 kJ. E) 1 175 kJ.




Gabarito letra B




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MateusQqMD
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Abr 2019 28 22:19

Re: Termoquímica

Mensagem não lida por MateusQqMD » Dom 28 Abr, 2019 22:19

Olá. Para romper ligações [tex3]\text{O}-\text{H}[/tex3] , multiplique a segunda equação por 1/2, inverta a terceira reação e some-a com as duas primeiras:

I. H2(g) + 436 kJ → 2H(g)

II. 1⁄2 O2(g) + 1⁄2 [tex3]\cdot[/tex3] 497 kJ → O(g)

III. H2O(g) + 242 kJ → H2(g) + 1⁄2 O2(g)

__________________________________ [tex3]+\downarrow [/tex3]

IV. H2O(g) + ( 436 + 1⁄2 [tex3]\cdot[/tex3] 497 + 242 ) kJ → 2H(g) + O(g)

Ou seja, a energia para romper 2 ligações [tex3]\text{O}-\text{H}[/tex3] é 436 + 1⁄2 [tex3]\cdot[/tex3] 497 + 242 = 926,5 kJ, portanto, a energia para romper uma ligação é aproximadamente 463,25 kJ.




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eumarccoss
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Mai 2019 27 12:51

Re: Termoquímica

Mensagem não lida por eumarccoss » Seg 27 Mai, 2019 12:51

MateusQqMD, [tex3]IV. H2O(g) + ( 436 + 1⁄2 . 497 + 242 ) kJ → 2H(g) + O(g)[/tex3]

Mateus, minha dúvida é: O formado foi 2H + O, mas a ligação que deveria ser rompida era O - H. No caso, fiquei confuso em relação a isso... O certo não deveria ser 2H + 2O ao invés de 2 H + O?



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MateusQqMD
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Mai 2019 27 14:08

Re: Termoquímica

Mensagem não lida por MateusQqMD » Seg 27 Mai, 2019 14:08

Oi, Marcos

Pior que não. A molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Assim, com o rompimento de suas ligações, teremos a formação de 2H(g) + O(g). Entende?

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