Físico-Química ⇒ Kc Tópico resolvido

[andrezza]

Em uma temperatura T, 2 mol de NH3 estão 20% dissociados em N₂ e H₂. Sabendo que o volume do recipiente é de 5 L, determine o valor de Kc para o equilíbrio:
2 NH₃↔N₂ + 3 H₂
a) 6,75 . 10-4
b) 5 . 10 -5
c) 5,3 . 10-5
d 7,2 . 10-4

Resposta

---

A

[MateusQqMD]

Oi, Andrezza. Nesta reação: [tex3]\alpha \% = 20\%[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\alpha \% = 20\%[/tex3]

ou [tex3]\alpha = 0,20[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\alpha = 0,20[/tex3]

[tex3]\begin{align}
& && 2\text{NH}_{3(g)} &\rightleftharpoons && \text{N}_{2(g)} && + ⠀⠀⠀⠀ & 3 \text{H}_{2(g)} \\
& \text{I. Início} && 2 \, \text{mol} &⠀ ⠀ && \text{zero} & ⠀ && \text{zero} \\
& \text{II. Sofreu dissociação } && 2 \cdot 0,2 \, \text{mol} & \, && \, 1 \cdot 0,2 \, \text{mol} && & \, 3 \cdot 0,2 \, \text{mol} \\
& \text{III. Permaneceu no equilíbrio } &&2 - 2 \cdot 0,2 = 1,6 \, \text{mol} & && \, 0,2 \, \text{mol} && & \, 0,6 \, \text{mol} \\
& \text{IV. Concentração no equilíbrio } && \frac{1,6}{5} = 0,32 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} &&& \frac{0,2}{5} = 0,04 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} && & \, \frac{0,6}{5} = 0,12 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
\end{align}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{align}
& && 2\text{NH}_{3(g)} &\rightleftharpoons && \text{N}_{2(g)} && + ⠀⠀⠀⠀ & 3 \text{H}_{2(g)} \\
& \text{I. Início} && 2 \, \text{mol} &⠀ ⠀ && \text{zero} & ⠀ && \text{zero} \\
& \text{II. Sofreu dissociação } && 2 \cdot 0,2 \, \text{mol} & \, && \, 1 \cdot 0,2 \, \text{mol} && & \, 3 \cdot 0,2 \, \text{mol} \\
& \text{III. Permaneceu no equilíbrio } &&2 - 2 \cdot 0,2 = 1,6 \, \text{mol} & && \, 0,2 \, \text{mol} && & \, 0,6 \, \text{mol} \\
& \text{IV. Concentração no equilíbrio } && \frac{1,6}{5} = 0,32 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} &&& \frac{0,2}{5} = 0,04 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} && & \, \frac{0,6}{5} = 0,12 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
\end{align}[/tex3]

Logo: [tex3]\text{K}_{\text{c}} = \frac{ [\text{N}_2] \cdot [\text{H}_2]^3 }{ [\text{NH}_3]^2 } \,\,\, \Rightarrow \,\,\, \text{K}_{\text{c}} = \frac{ (0,04) \cdot (0,12)^3 }{ (0,32)^2 } \,\,\, \therefore \,\,\, \text{K}_{\text{c}} = 6,75 \cdot 10^{-4} \, \,(\text{mol/L})^2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{K}_{\text{c}} = \frac{ [\text{N}_2] \cdot [\text{H}_2]^3 }{ [\text{NH}_3]^2 } \,\,\, \Rightarrow \,\,\, \text{K}_{\text{c}} = \frac{ (0,04) \cdot (0,12)^3 }{ (0,32)^2 } \,\,\, \therefore \,\,\, \text{K}_{\text{c}} = 6,75 \cdot 10^{-4} \, \,(\text{mol/L})^2[/tex3]