Físico-QuímicaEquilíbrio químico Tópico resolvido

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andrezza
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Abr 2019 25 19:13

Equilíbrio químico

Mensagem não lida por andrezza » Qui 25 Abr, 2019 19:13

(UFF RJ) O monóxido de nitrogênio (NO), um poluente do ar, é capaz de reagir com o O2 e outros oxidantes, na atmosfera, para produzir NO2, fonte de alguns poluentes em áreas urbanas. O NO2, que é um gás marrom, sofre dimerização e origina o gás incolor N2O4 em determinadas condições
reacionais, de acordo com a equação:
2NO2(g) →N2O4(g) K = 170 a 298K
Se no equilíbrio a [NO2] é 0,040 mol.L-1, então a [N2O4] deverá ser:
a) 0,178
b) 0,272
c) 0,408
d) 0,136
e) 0,544
Resposta

B

Última edição: andrezza (Qui 25 Abr, 2019 19:14). Total de 1 vez.



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MateusQqMD
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Abr 2019 25 19:29

Re: Equilíbrio químico

Mensagem não lida por MateusQqMD » Qui 25 Abr, 2019 19:29

Olá, Andrezza. Para o equilíbrio acima, temos:

[tex3]\text{K} = \frac{ [\text{N}_2\text{O}_4 ] }{ [\text{NO}_2]^2 }, \quad \text{então:} \\\\


170 = \frac{ [\text{N}_2\text{O}_4 ] }{ [\text{NO}_2]^2 } \,\,\, \Rightarrow \,\,\, 170 = \frac{ [\text{N}_2\text{O}_4 ] }{ (0,040)^2 } \,\,\, \Rightarrow \,\,\,[\text{N}_2\text{O}_4 ] = 0,272 \, \text{mol/L}



[/tex3]



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