Físico-Química ⇒ Lei de gases ideais Tópico resolvido
- fantasma01
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Abr 2019
23
09:50
Lei de gases ideais
Olá, poderiam me ajudar com essa questão.
1- G. P. Baxter, F. G. Bezzenberger e C. H. Wilson (J. Am. Chem. Soc, 42, 1386, 1920) mediram
a pressão de vapor do antimicrobiano cloropicrina (CCL3NO2) a várias temperaturas. Durante
uma das experiências, os autores mediram os seguintes valores:
Temperatura (C°): 25C°
Volume de ac conduzido a condições normais (mL): 2151
Pressão atmosférica (mmHg): 731,0
Massa de líquido evaporado (g): 0.9200
Calcule a pressão de vapor da cloropicrina a uma temperatura de 35 ° C, assumindo que, nas
condições acima, o ar saturado pelos vapores da substância satisfaz a equação de estado de um
gás ideal.
1- G. P. Baxter, F. G. Bezzenberger e C. H. Wilson (J. Am. Chem. Soc, 42, 1386, 1920) mediram
a pressão de vapor do antimicrobiano cloropicrina (CCL3NO2) a várias temperaturas. Durante
uma das experiências, os autores mediram os seguintes valores:
Temperatura (C°): 25C°
Volume de ac conduzido a condições normais (mL): 2151
Pressão atmosférica (mmHg): 731,0
Massa de líquido evaporado (g): 0.9200
Calcule a pressão de vapor da cloropicrina a uma temperatura de 35 ° C, assumindo que, nas
condições acima, o ar saturado pelos vapores da substância satisfaz a equação de estado de um
gás ideal.
- aluno20000
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Abr 2019
23
10:05
Re: Lei de gases ideais
Boas!fantasma01 escreveu: ↑23 Abr 2019, 09:50 Olá, poderiam me ajudar com essa questão.
1- G. P. Baxter, F. G. Bezzenberger e C. H. Wilson (J. Am. Chem. Soc, 42, 1386, 1920) mediram
a pressão de vapor do antimicrobiano cloropicrina (CCL3NO2) a várias temperaturas. Durante
uma das experiências, os autores mediram os seguintes valores:
Temperatura (C°): 25C°
Volume de ac conduzido a condições normais (mL): 2151
Pressão atmosférica (mmHg): 731,0
Massa de líquido evaporado (g): 0.9200
Calcule a pressão de vapor da cloropicrina a uma temperatura de 35 ° C, assumindo que, nas
condições acima, o ar saturado pelos vapores da substância satisfaz a equação de estado de um
gás ideal.
Acho que é assim:
PV = nRT <=> P * 2.151 = 0.920/164.376 * 8.31 * (25+273.15) <=> P = 6.45 Pa
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Abr 2019
23
13:19
Re: Lei de gases ideais
De nada! Se conseguiste perceber o exercicio podes por como solucao aceita?
![Cool 8)](./images/smilies/icon_cool.gif)
Editado pela última vez por aluno20000 em 23 Abr 2019, 13:19, em um total de 1 vez.
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