A conferencia de Kyoto sobre mudanças climaticas,realizada em 1997,estabeleceu metas globais para a redução da emissão atmosferica de CO 2.
A partir daí,várias técnicas para sequestro do CO2 presente em emissões gasosas vem sendo intensamente estudadas.
a)Uma industria implantou um processo de sequestro de CO 2 atraves da reação com Mg2SiO4,conforme a equação representada a seguir:
Mg2SiO4 + 2 Co2-->2MgCo3+SiO2
Determine apresentando seus cálculos,o número de mol do óxido formado quando 4.400g de CO2 são sequestrados.
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Prof. Caju
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Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido
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Mar 2019
11
16:01
Estequiometria
Editado pela última vez por vitorsl123 em 11 Mar 2019, 17:40, em um total de 1 vez.
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Mar 2019
11
16:48
Re: Estequiometria
vitorsl123, está faltando uma pergunta no seu enunciado.
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
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Mar 2019
11
22:31
Re: Estequiometria
vitorsl123, me parece que basta utilizar uma regra de três para resolver essa questão:vitorsl123 escreveu: ↑11 Mar 2019, 16:01 A conferencia de Kyoto sobre mudanças climaticas,realizada em 1997,estabeleceu metas globais para a redução da emissão atmosferica de CO 2.
A partir daí,várias técnicas para sequestro do CO2 presente em emissões gasosas vem sendo intensamente estudadas.
a)Uma industria implantou um processo de sequestro de CO 2 atraves da reação com Mg2SiO4,conforme a equação representada a seguir:
Mg2SiO4 + 2 Co2-->2MgCo3+SiO2
Determine apresentando seus cálculos,o número de mol do óxido formado quando 4.400g de CO2 são sequestrados.
[tex3]nSiO2=\frac{4.400\ g.1\ mol}{2.44\ mols}[/tex3]
[tex3]\boxed{nSiO2=50\ mols}[/tex3]
Editado pela última vez por Jigsaw em 12 Mar 2019, 17:58, em um total de 1 vez.
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Mar 2019
12
11:23
Re: Estequiometria
O colega Jigsaw foi mais rápido e já deu a ideia para resolvermos a questão. Irei apenas detalhar o que foi feito.
Note, da proporção estequiométrica, que nós temos que
2 mol de CO2 --- está para --- 1 mol de SiO2
Mas nós temos 4.400g de CO2, que é equivalente a [tex3]\frac{\text{1 mol de CO}_2 }{44\text{g}} \,\, \cdot 4,400\text{g} = 0,1 \text{ mol de CO}_2[/tex3]
Logo,
2 mol de CO2 --- está para --- 1 mol de SiO2
0,1 mol de CO2 --- está para --- x
De onde concluímos que x = 0,05 mol de SiO2
Note, da proporção estequiométrica, que nós temos que
2 mol de CO2 --- está para --- 1 mol de SiO2
Mas nós temos 4.400g de CO2, que é equivalente a [tex3]\frac{\text{1 mol de CO}_2 }{44\text{g}} \,\, \cdot 4,400\text{g} = 0,1 \text{ mol de CO}_2[/tex3]
Logo,
2 mol de CO2 --- está para --- 1 mol de SiO2
0,1 mol de CO2 --- está para --- x
De onde concluímos que x = 0,05 mol de SiO2
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Mar 2019
12
11:43
Re: Estequiometria
MateusQqMD, você considerou 4,400 g e eu considerei 4.400 g, será que é um ponto ou uma vírgula no enunciado?
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Mar 2019
12
12:20
Re: Estequiometria
Realmente, o que tem lá no enunciado é 4.400g. Estava resolvendo outro problema de química e acabei não prestando muita atenção..
vitorsl123, sugiro que você marque como "solução aceita" o primeiro comentário do Jigsaw, que de fato é o que está correto, foi mal.
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
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