Química Orgânica

Mensagem não lidapor **FISMAQUIM** » 21 Fev 2019, 09:17 · Mensagem não lida por **FISMAQUIM** » 21 Fev 2019, 09:17

Considere uma mistura gasosa constituída de [tex3]C_{3}H_{8}[/tex3] , CO e [tex3]CH_{4}[/tex3] . A combustão, em excesso de oxigênio, de 50 mL dessa mistura gasosa, forneceu 70 mL de [tex3]CO_{2}(g)[/tex3] . O valor numérico do percentual de [tex3]C_{3}H_{8}[/tex3] , na mistura gasosa, equivale a:

a) 10%
b) 20%
c) 30%
d) 40%
e) 50%

Resposta

B

Mensagem não lidapor **MateusQqMD** » 23 Fev 2019, 12:13 · Mensagem não lida por **MateusQqMD** » 23 Fev 2019, 12:13

Olá, FISMAQUIM

Há alguns dias eu resolvi um problema seu muito semelhante a esse, viewtopic.php?f=12&t=70586. Sugiro que você tente resolver novamente o desse tópico a partir dessa resolução

Qualquer dúvida você manda aqui

Mensagem não lidapor **FISMAQUIM** » 28 Fev 2019, 07:53 · Mensagem não lida por **FISMAQUIM** » 28 Fev 2019, 07:53

MateusQqMD escreveu: ↑23 Fev 2019, 12:13 Olá, FISMAQUIM

Há alguns dias eu resolvi um problema seu muito semelhante a esse, viewtopic.php?f=12&t=70586. Sugiro que você tente resolver novamente o desse tópico a partir dessa resolução

Qualquer dúvida você manda aqui

Não deu certo

Mensagem não lidapor **MateusQqMD** » 28 Fev 2019, 15:06 · Mensagem não lida por **MateusQqMD** » 28 Fev 2019, 15:06

Assim como na outra questão, vamos começar escrevendo as reações de combustão dessas substâncias:

C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 3CO_2(g) + 4H₂O_(l)

2CO_(g) + O_2(g) → 2CO_2(g)

e

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l)

Da proporção estequiométrica, 3/6 = 1/2 do volume de CO_2(g) final veio do C₃H_8(g), ou seja, 1/2 [tex3]\cdot[/tex3] 70 ml = 35 ml de CO_2(g). Como a relação entre o CO_2(g) e o C₃H_8(g) é de 3:1, temos que o volume inicial de C₃H_8(g) é de 35/3 ml. Daí, a porcentagem de C₃H_8(g) inicial é 35/3 [tex3]\div[/tex3] 50 = 23,3%

Eu acredito que tenha algo errado no enunciado, ou o item mais próximo é o que deve ser marcado.

Mensagem não lidapor **Planck** » 28 Fev 2019, 15:15 · Mensagem não lida por **Planck** » 28 Fev 2019, 15:15

MateusQqMD escreveu: ↑28 Fev 2019, 15:06 Assim como na outra questão, vamos começar escrevendo as reações de combustão dessas substâncias:

C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 3CO_2(g) + 4H₂O_(l)

2CO_(g) + 2O_2(g) → 2CO_2(g)

e

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l)

Da proporção estequiométrica, 3/6 = 1/2 do volume de CO_2(g) final veio do C₃H_8(g), ou seja, 1/2 [tex3]\cdot[/tex3]
Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM
[tex3]\cdot[/tex3]
70 ml = 35 ml de CO_2(g). Como a relação entre o CO_2(g) e o C₃H_8(g) é de 3:1, temos que o volume inicial de C₃H_8(g) é de 35/3 ml. Daí, a porcentagem de C₃H_8(g) inicial é 35/3 [tex3]\div[/tex3]
Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM
[tex3]\div[/tex3]
50 = 23,3%

Eu acredito que tenha algo errado no enunciado ou é para marcarmos o item mais próximo.

Olá, MateusQqMD!
Acredito que possa ter ocorrido um engano no balanceamento da segunda equação.

Mensagem não lidapor **MateusQqMD** » 28 Fev 2019, 15:26 · Mensagem não lida por **MateusQqMD** » 28 Fev 2019, 15:26

Então, Planck, mesmo usando CO_(g) + 1/2 O_2(g) → CO_2(g) não consegui chegar na alternativa, resolvi balancear daquela forma para utilizar coeficiente inteiros. Você encontrou algo aí?

Mensagem não lidapor **MateusQqMD** » 28 Fev 2019, 15:28 · Mensagem não lida por **MateusQqMD** » 28 Fev 2019, 15:28

Planck escreveu: ↑28 Fev 2019, 15:15 Acredito que possa ter ocorrido um engano no balanceamento da segunda equação.

Eu enxerguei agora ao que você se refere, mas acredito que isso não interfira no resultado final

Mensagem não lidapor **Planck** » 28 Fev 2019, 15:34 · Mensagem não lida por **Planck** » 28 Fev 2019, 15:34

MateusQqMD escreveu: ↑28 Fev 2019, 15:28
Planck escreveu: ↑28 Fev 2019, 15:15 Acredito que possa ter ocorrido um engano no balanceamento da segunda equação.
Eu enxerguei agora ao que você se refere, mas acredito que isso não interfira no resultado final

Olá, MateusQqMD

Realmente, não mudou nada e também não consegui chegar no gabarito.

Tentei de um modo diferente, acredito que seja um bom caminho também. Estabelecendo uma proporção com mol e ml em cada equação:

[tex3]C_3H_{8(g)} + 5O_{2(g)} \rightarrow 3CO_{2(g)} + 4H_2O[/tex3]
[tex3]1 mol[/tex3] de [tex3]C_3H_{8(g)}[/tex3] –––––––– [tex3]3mol[/tex3] de [tex3]3CO_{2(g)}[/tex3]
[tex3]x (ml)[/tex3] de [tex3]C_3H_{8(g)}[/tex3] ––––––– [tex3]3x(ml)[/tex3] de [tex3]3CO_{2(g)}[/tex3]

[tex3]CO_(g) + 1/2O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)} [/tex3]
[tex3]1 mol[/tex3] de [tex3]CO_(g)[/tex3] –––––––– [tex3]1mol[/tex3] de [tex3]1CO_{2(g)}[/tex3]
[tex3]y(ml)[/tex3] de [tex3]CO_(g)[/tex3] ––––––– [tex3]y (ml)[/tex3] de [tex3]1CO_{2(g)}[/tex3]

[tex3]CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} ⎯→ CO_{2(g)} + 2H_2O[/tex3]
[tex3]1 mol[/tex3] de [tex3]CH_{4(g)}[/tex3] –––––––– [tex3]1mol[/tex3] de [tex3]1CO_{2(g)}[/tex3]
[tex3]z(ml)[/tex3] de [tex3]CH_{4(g)}[/tex3] ––––––– [tex3]z(ml)[/tex3] de [tex3]1CO_{2(g)}[/tex3]

Logo,
[tex3]\begin{cases}
x+y+z=50(ml) \\
3x+y+z=70(ml)
\end{cases}[/tex3]

Subtraindo as equações, temos:

[tex3]2x=20\rightarrow \boxed{x=10}[/tex3]

Portanto, se [tex3]50(ml)[/tex3] corresponde à [tex3]100\%[/tex3], então, [tex3]10(ml)[/tex3] corresponde à [tex3]20\%[/tex3]

Mensagem não lidapor **MateusQqMD** » 28 Fev 2019, 16:53 · Mensagem não lida por **MateusQqMD** » 28 Fev 2019, 16:53

Depois eu verifico se o que eu escrevi lá em cima satisfaz as medidas de volume dadas no enunciado, mas acho que tenha dado diferente porque eu usei uma "quantidade fixa" de cada substância da mistura no início, o que não é verdade (mas mesmo assim eu penso que era para valer).

Química Orgânica ⇒ Mistura gasosa

Mistura gasosa

Re: Mistura gasosa

Re: Mistura gasosa

Re: Mistura gasosa

Re: Mistura gasosa

Re: Mistura gasosa

Re: Mistura gasosa

Re: Mistura gasosa

Re: Mistura gasosa

Química Orgânica ⇒ Mistura gasosa

Entrar | Registrar